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浙江东阳高复中心育英金灿补校2015届电解质溶液专题训练

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：161.38KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：39
- 更新时间：2015-05-27 15:11:55
- 上传时间：2015-05-27 15:12:53
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※资料简介※
2015年高考复习之电解质溶液专题训练
1．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合： c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：
c(Na＋) ＝ c(SO42－) ＞c(NH4＋) ＞c(OH－) ＞c(H＋)
C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－ c(H＋)＝c(H2CO3) — c(CO32－)
D．在浓度均为0.1 mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3、NaAlO2、NH4Cl溶液中c(H＋)分别为c1、c2、c3、c4，则c4＞c3＞c2＞c1
2．下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是
实验操作及现象实验结论
A 分别向2 mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol•L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：
CH3COOH > H2CO3> H3BO3
B 向2 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1 mol•L-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：
Mg(OH)2>Fe(OH)3
C 在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体 CH3CH2OH是弱电解质
D 用3 mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入
1 mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡 H2SO4浓度增大，反应速率加快
3. 25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A. W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)<0.1 mol•L-1
C. pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)
D. pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)
4．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)
B．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：
      c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)
C．pH=4的0.1mol•L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
D．将①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c(H+)：②>①>④>③
5．下列有关说法正确的是
A．氨水稀释后，溶液中的值减小
B． 0.1 mol•L－1Na2C O3溶液加蒸馏水稀释，CO2－3的水解程度增大，溶液的pH减小
C．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS－水解程度增大，pH增大
6．某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH－转化为氢氧化镁沉淀　②检验CO2－3是否完全沉淀的操作方法是取上层清液，向其中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否有沉淀继续生成　③用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是能提高实验结果的准确度　④用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO2－3能100%转化为沉淀。其中正确的叙述是
A．①②     B．②③       C．①③④      D．都正确
7.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用0.100 mol•L-1 NH3•H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol•L-1HCl和CH3COOH的混合液
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