福建高考化学选做题——物质结构与性质
【福建近5年考试真题】
【2010福建卷】
30.[化学-物质结构与性质] (13分)
(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为
(已配平)
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为 。
②在生成物中,A的晶体类型为 ,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。
③已知 与 结构相似,推算HCN分子中 键与 键数目之比为 。
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为 , 的未成对电子数是 。
(3 )在 的水溶液中,一定条件下存在组成为 (n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:
交换出来的 经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0.0015 mol 的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的 需浓度为0.1200 mol•L-1 NaOH溶液25.00 ml,该配离子的化学式为 。
【答案】
(1)① ②离子晶体; ③1:1
(2) ;4 (3)
【解析】(3)中和生成的 需浓度为0.1200mol•L-1 溶液25.00ml,则可以得出 的物质的量为0.12×25.00×10-3=0.0030 mol,所以x=0.0030/0.0015=0.00302; 的化合价为+3价,x=2可以得知n=1,即该配离子的化学式为 。
【2011福建卷】
30.[化学—物质结构与性质](13分)
氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是__________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮化物。
①NH3 分子的空间构型是____________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
若该反应中有4mol N—H键断裂,则形成的 键有___________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号) a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子
分别位于正四面体得4个顶点(见图2),分子内存在空腔,
能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中,能被该有机化合物是别的是 ________________(填标号)。
a.CF4 b. CH4 c. NH4+ d.H2O
【答案】
【2012福建卷】
30.[化学-物质结构与性质]13分
(1)元素的第一电离能:Al Si(填“>”或:“<”)
(2)基态Mn2+的核外电子排布式为 。
(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的
变化关系如右图所示,呈现这种变化关系的原因是 。