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《电化学》复习公开课

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2015-07-10 21:00:27
- 上传时间：2015-07-10 21:02:26
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专题1 电化学

考点1 原电池、电解池电极的判断和电极反应式的书写

一、原电池和电解池电极确定的方法

1．根据反应本质速判电极。

2．根据电子、离子移动方向判断电极。

3．根据溶液pH变化或电极现象判断电极。

无论是在原电池还是在电解池中，只要是有H2生成的电极，该电极区溶液的pH就增大，该电极上发生还原反应，该电极为正极(阴极)；只要是有O2生成的电极，该电极区pH就减小，该电极发生氧化反应，该电极为负极(阳极)。

二、电极反应式的书写

1．原电池电极反应式的书写。

2．电解池电极反应式的书写。

例1　(2014浙江)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH

已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO2－。下列说法正确的是(　　)

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B．充电过程中OH－从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

1．(2014•广东卷)某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则(　　)

A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋ 2e－ ===Cu

考点2 电化学的有关计算

1．根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴、阳两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。

2．根据总反应式计算：凡是总反应式反映出的物质的量关系都可以列比例式计算。

3．根据关系计算：由得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算的关系式，如：H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H＋～OH－～e－

mol　2　1　 2　 2　 4　 4　 4　 4

例2　(双选)如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，b极有64 g Cu析出。
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