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2006-2015年10年高考化学试题分类汇编--物质的结构与性质

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2006-2015年10年高考化学试题分类汇编

物质的结构与性质

上海卷.2015.T11.下列有关物质性质的比较，错误的是（）

A．溶解度：小苏打 < 苏打 B．密度：溴乙烷 > 水

C．硬度：晶体硅 < 金刚石 D．碳碳键键长：乙烯 > 苯

【答案】D

【解析】小苏打溶解度大于苏打的溶解度，A正确；溴乙烷的密度大于水的密度，B正确；晶体硅的硬度小于金刚石的硬度，C正确；乙烯的碳碳键长小于苯碳碳键长，D错误。故选D。

新课标I卷.2015.T37、[化学——选修3：物质结构与性质]

碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。

（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。

（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。

（5）贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

① 在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。

② 在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接故六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。

【答案】（1）电子云2（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构（3）σ键又有π键，sp，CO2、SCN-或N3-（4）分子（5）3；2；12；4

【解析】C原子的核外电子排布为1s22s22p2，共有2对电子在相同原子轨道，自旋方向相反；CS2与CO2、SCN-、N3-等互为等电子体，相同空间构型和键合形式相同，CS2结构式为S=C=S，C原子杂化方式为sp，C原子与硫原子间为极性共价键，既有σ键又有π键；Fe(CO)5熔点为253K，沸点为376K，可知其固体为分子晶体；由石墨烯晶体图像可知，每个C原子连接3个六元环，根据均摊法计算每个六元环占有2个C原子。在金刚石晶体中，C原子杂化方式为sp3，每个C原子连接4个六元环，最多3个原子共面。每个C原子周围形成4个共价键，每2个共价键即可形成1个六元环，则可形成6个六元环，每个共价键被2个六元环共用，所以一个C原子可连接12个六元环；根据数学知识，3个C原子可形成一个平面，而每个C原子都可构成1个正四面体，所以六元环中最多有4个C原子共面。

新课标II卷.2015.T37.[化学-----选修3：物质结构与性质]（15分）

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C院子的核外电子排布式为。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；

A和B的氢化物所属的晶体类型分别是和。

（3）C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。

（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的的价层电子奇数为，单质D与湿润的Na2Co3反应可制成D2A,其化学方程式为。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm.F的化学式为；晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度（g.cm-3 ）
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