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2014-2015学年度海南省保亭中学高三化学选修3专题复习（无答案）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2015-08-17 17:38:57
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  • ※资料简介※

  •  一、（2013-19）19-I（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（    ）

    A．CaC2 B．N2H4
    C．Na2S2    D．NH4NO3
    19-II（14分）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
     
    回答下列问题：
    （1）图B对应的物质名称是         ，其晶胞中的原子数为      ，晶体类型为        。
    （2）d中元素的原子核外电子排布式为        。
    （3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是       ，原因是       ，该物质的分子构型为          ，中心原子的杂化轨道类型为          。
    （4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是          。
    （5）k的分子式为         ，中心原子的杂化轨道类型为        ，属于          分子（填“极性”或“非极性”）。
    二、（2010-19）19 -I(6分)下列描述中正确的是（    ）
     A、CS2为V形的极性分子                B、Cl0— 3 的空间构型为平面三角形
     C、SF6中有6对完全相同的成键电子对     D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化
    19 -Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
    (1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；
    (2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
    (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；
    (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；
     
     
     
     
     
       
     (5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
    ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是 键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；
    ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；
    ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。
    三、（2012-19）19-I(6分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 （    ） 
    A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
       B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
       C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物  
    D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
    19-II(14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
      (1)铜原子基态电子排布式为                            ；
      (2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g•cm-3，则铜晶胞的体积是     
        cm3、晶胞的质量是      g，阿伏加德罗常数为       (列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；
      (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为      。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为                ；
     
     (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是                    ，反应的化学方应程式为                 。
    四、（2011-19）19-I（6分）下列分子中，属于非极性的是（     ）
    A.SO2              B.BeCl2         C.BBr3           D.COCl2
    19-II（14分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
    （1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；
    （2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；
    （3） 的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；
    （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；
    （5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。
    五、（2014-19）19-I对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是（   ）
        A．SiX4难水解       
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