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第4节《离子反应》一课一练（共300题）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：2.41MB
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    • 更新时间：2015-09-08 19:19:24
    • 上传时间：2015-09-08 19:19:42
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  • ※资料简介※

  •  1．下列离子方程式书写正确的是

    A．钠和冷水反应： Na ＋ H2O ＝ Na+＋OH一＋H2↑
    B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2+ ＝Fe2+＋Cu
    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一＝ Al(OH)3↓
    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋ ＋ Cl2＝Fe3＋ ＋ 2Cl一
    【答案】B
    【解析】
    试题分析：A、H元素不守恒，错误；B、Fe和铜离子发生置换反应生成亚铁离子和Cu，符合离子方程式的书写，正确；C、氨水是弱碱溶液，不能写成氢氧根离子，错误；D、电荷不守恒，错误，答案选B。
    考点：考查离子方程式书写正误的判断
    2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
    A．K+、OH—、Na+、NO3—            B．Al3＋、AlO2—、HCO3—、Na＋
    C．Na+、Fe3+、SO42—、I—           D．Fe3＋、SCN—、Na＋、CO32—
    【答案】A
    【解析】
    试题分析：A中四种离子不反应，可以大量共存，A对；Al3＋和AlO2—、HCO3—会发生双水解，不能大量共存，B错；Fe3+和I— 会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错；Fe3＋和SCN—会发生络合反应，不能大量共存，D错。
    考点：离子的大量共存问题。
    3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
    A．pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2－、SO42－
    B．含有0.1 mol•L－1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－
    C．含有大量NO3－的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl－
    D．含有大量Al3+的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－
    【答案】C
    【解析】
    试题分析：pH=l的溶液显酸性，酸性环境中不能大量存在AlO2－，A错；Fe3+与I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错；C中离子不反应，可以大量共存，C对；Al3+和HCO3－会发生双水解，不能大量共存，D错。
    考点：离子的大量共存问题。
    4．下列各组离子在水溶液能大量共存的是
    A．Cu2+、K+、OH-、SO42-       B．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-
    C．NH4+、Al3+、AlO2-、H+       D．SO32-、Ba2+、H+、NO3-
    【答案】B
    【解析】
    试题分析： Cu2+与OH－反应生成氢氧化铜沉淀，Cu2+与OH-不能大量共存，A错；B中离子不反应，可以大量共存，B对； AlO2-与Al3+、H+  都会反应，不能大量共存，C错；SO32-与H+、NO3-可发生氧化还原反应，不能大量共存，D错，故选B。
    考点：离子的大量共存问题。
    5．下列离子方程式正确的是
    A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋ 2OH－=Mg(OH)2↓
    B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋ H2O =2Na＋＋ 2OH－＋O2↑
    C．向明矾溶液中加过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O
    D．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋ 8H＋＋ 2NO3－=3Fe2＋＋ 2NO↑＋ 4H2O
    【答案】C
    【解析】
    试题分析：A、氨水是弱碱溶液，所以不能写成氢氧根离子，错误；B、O元素不守恒，错误；C、明矾是硫酸铝钾晶体，与氢氧化钠反应时，铝离子与过量的氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，正确；D、稀硝酸中加入少量的Fe，则Fe元素被氧化为铁离子，错误，答案选C。
    考点：考查离子方程式书写正误的判断
    6．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是：
    A．用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
    B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
    C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡
    D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下
    【答案】A
    【解析】
    试题分析：A、用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，则浓盐酸的浓度会偏低，配制的稀盐酸的浓度也随之降低，所以滴定时消耗稀盐酸的体积偏大，造成滴定结果偏高，正确；B、定容时，俯视容量瓶，则配制的稀盐酸的浓度偏大，消耗稀盐酸的体积偏少，造成滴定结果偏低，错误；C、滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡，则末读数偏小，造成消耗稀盐酸的体积偏小，结果偏低，错误；D、滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下，对结果无影响，错误，答案选A。
    考点：考查对滴定误差的分析
    7．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 
    A．石蕊变红色的溶液：Na+ .Mg2+  Cl—、SO2-4
    B．能溶解氧化铝粉末的溶液中：K+、N0-3、Cl-、NH4+
    C．滴加苯酚溶液显紫色的溶液：NH4，K+、Cl-、H2S
    D．由水电离出的c ( H+）=10-12mol
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