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【高考调研】2016届高三一轮复习课件+题组层级快练--第十二章物质结构与性质选修（7份）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：8.14MB
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- 下载次数：4
- 更新时间：2015-09-13 15:55:56
- 上传时间：2015-09-13 15:58:27
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※资料简介※
题组层级快练(三十九)

一、选择题

1．(2014•安徽名校联考)羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下可分解为CO和S。下列有关说法正确的是(　　)

A．OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同

B．OCS在高温下分解时，碳元素化合价升高

C．OCS分子中含有2个σ键和2个π键，它们均属于非极性键

D．22.4 L OCS中约含有3×6.02×1023个原子

答案　A

2．乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是(　　)

A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键

D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键

答案　A

3．下列叙述正确的是(　　)

A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形中心

C．H2O是极性分子，分子中O原子未处在2个H原子所连成的直线的中央

D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

答案　C

解析　CCl4为正四面体结构，NH3为三角锥形结构，H2O为V形结构，CO2为直线结构，C位于2个O原子连线的中央，故C项正确。

4．(双选)下列描述中正确的是(　　)

A．CS2为V形的极性分子

B．ClO－3的空间构型为平面三角形

C．SF6中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化

答案　CD

解析　由CO2的分子构型可知A项错误；中心原子Cl有一对孤对电子，所以为三角锥形，B项错误；S有6个电子正好与6个F形成6个共价键，C项正确；SiF4中Si有四个σ键，SO2－3中S原子形成3个σ键，还有一对孤对电子，所以Si、S均是sp3杂化，D项正确。

5．某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是(　　)

A．AB2分子的空间构型为“V”形。

B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低

D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

答案　B

解析　根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2。O—F键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3°，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。

6．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是(　　)

A．HNO2　　　　　　　　 B．H2SO3

C．HClO3 D．HClO4

答案　D

解析　对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如HN＋3O2<HN＋5O3；H2S＋4O3<H2S＋6O4；HCl＋5O3<HCl＋7O4。观察A、B、C、D四个选项，HNO2、H2SO3、HClO3中的中心元素N、S、Cl都未达到其最高价，其酸性不够强，只有D选项中的HClO4中的Cl元素为＋7价，是Cl元素的最高价，使H—O—ClO3中O原子的电子向Cl原子偏移，在水分
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