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【高考调研】2016届高三一轮复习专题突破（课件+练习）专题（10份）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：9.25MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2015-09-13 16:00:57
- 上传时间：2015-09-13 16:01:58
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※资料简介※
1．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的－1价阴离子、W元素的＋3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是(　　)

A．X、Y形成的化合物只含有极性键

B．X的单质和Z的单质在暗处能剧烈反应

C．含W元素的盐溶液一定显酸性

D．Z的离子半径小于W的离子半径

答案　B

解析　根据提供的信息可以推出X为H，Y为C，Z为F，W为Al。H、C形成的化合物C2H4、C2H6等既含极性键又含非极性键，A项错误；H2和F2在暗处能剧烈反应生成HF，B项正确；NaAlO2中含有铝元素，其溶液呈碱性，C项错误；F－、Al3＋具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，则离子半径：F－>Al3＋，D项错误。

2．主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是(　　)

A．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定

B．W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱

C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性

D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z

答案　C

解析　根据题目提供信息可以推出W为Na，X为Al，Y为S，Z为Cl。非金属性：S<Cl，则气态氢化物稳定性：H2S<HCl，A项错误；Na在同周期元素中其最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，但同主族元素，从上到下其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，B项错误；S与O2、H2化合的产物分别为SO2、H2S，SO2既有氧化性又有还原性，H2S有还原性，C项正确；同周期主族元素随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，则原子半径：Na>Al>S>Cl，D项错误。

3．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数比内层电子数多4，Z原子的最外层电子数是K层电子数的一半，W单质可制成半导体材料，M与Y位于同一主族，下列叙述错误的是(　　)

A．Z与M可形成Z2M2化合物

B．由W与Y组成的物质能跟Z的最高价氧化物对应的水化物反应

C．X与M两种元素的气态氢化物反应生成的物质中既有离子键又有共价键

D．W能形成多种盐，Y不存在同素异形体

答案　D

解析　由题意可推知X、Y、Z、W、M依次是N、O、Na、Si、S。Na和S可形成化合物Na2S2，A项正确；W与Y组成的物质SiO2能与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O，B项正确；NH3与H2S反应可生成(NH4)2S或NH4HS，(NH4)2S和NH4HS中均既有离子键又有共价键，C项正确；Y的同素异形体有O2和O3，D项错误。

4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离

B．Z、W、Q中，氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、Z

C．元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大

D．用Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液

答案　D

解析　根据周期表推断，X、Y、Z、W、Q分别为氧、铝、硅、硫、氯。A项，Al2O3与SiO2均能与NaOH溶液反应，错误；B项，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，错误；C项，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，错误；D项，常温下，铝遇到浓硫酸会钝化，正确。

5．下表是元素周期表的一部分，下列有关说法不正确的是(　　)

族

周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
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