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高三《溶液中离子平衡》复习学案+课件

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2015-10-28 16:03:00
- 上传时间：2015-10-28 16:03:48
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※资料简介※
电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，但转移过程中得到或失去质子数相等，称为质子守恒．
如在K2S溶液中存在质子守恒关系：
如在NaHCO3溶液中存在质子守恒关系：
【典型例题】
例1．[2014•山东卷] 已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1mol•L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)
A．水的电离程度始终增大                   B.c（NH＋4）c（NH3•H2O）先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)
例2.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（   ）
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比例混合：［H+］+［M+］=［OH-］+［A-］
B.25℃时，pH=4.7,浓度均为0.1mol•L-1CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：［CH3COO-］+［OH-］>［CH3COOH］+［H+］
C.氢硫酸的酸性比碳酸的弱，则NaHS溶液中：［Na+］>［HS-］>［H+］>［OH-］
D.①0.2mol• L-1NH4Cl溶液、②0.1mol•L-1（NH4）2Fe(SO4)2溶液、③0.2mol• L-1NH4HSO4溶液、④0.1mol•L-1(NH4)2CO3溶液中，［NH4+］大小顺序：③>②>①>④
例3. 在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol•L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为______________________     。
已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11mol3•L-3，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20mol3• L-3。
例4. CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛应用。
(1)中和100 mL pH＝3的CH3COOH和1 L pH＝4的CH3COOH，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)用0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C点所示溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)。则CH3COOH的电离常数Ka＝________，CH3COOH的实际浓度为________。

【2014高考题组】
1． [2014•新课标全国卷Ⅱ] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)
A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol•L－1
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)
D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
2． [2014•天津卷] 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)
A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－3)＝2c(CO2－3)
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]
3． [2014•海南卷] 室温下，用0.100 mol•L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol•L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH＝7时，滴定醋酸消
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