课题 鲁科版必修2第二章第3节 化学反应为人类提供能量
【教学过程】
教学
目标 1. 了解原电池的定义
2. 了解原电池的构成条件并学会判断原电池的正负极;了解原电池的化学原理;初步养成学生利用实验发现问题、分析问题、解决问题的能力。
教学重点
教学难点 原电池的工作原理
高考
考点 原电池的工作原理
课型 新授课 教具 多媒体,实验探究
教法 两先两后一小结
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
【引入课题】 【视频】能源危机
【讲述】能源危机不仅是我们国家所面临的重大问题,也是全世界所面临的重大危机,而化学正在为新能源的开发发挥着重要的作用。我们这节课就来探究化学反应为人类提供能量。
【展示学习目标】
1.了解化学能与电能的转化关系及其应用,
2.知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成
电能的装置,
3.了解原电池的概念和原理,掌握构成原电池的条件
【交流研讨】
课本-50页交流研讨部分
【讲述】化学能不仅可以转化成热能,也可以转化成化学能
【自学指导】
阅读课本P50,思考如何通过
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
将化学能转化为电能?
聆听、思考;
思考 提问 回答 明确本节课学习目标---原电池的工作原理
【实验探究】
一、
现象及原理
实验序号 现 象
实验1:铜片插入稀硫酸中 铜片表面 (有或无)气泡产生
实验2:铜片和锌片导线连接在一起插入稀硫酸中,并接入电流表 铜片表面 (有或无)气泡产生,电流表指针
【思考】
1.电流表指针偏转,说明有电流产生,电流
是怎样形成的?
2.电子是如何产生的?又是如何移动的?
3.溶液中的阴阳离子是如何移动的?
4.从参与反应体系的组成元素上去分析铜片
上产生的气体可能是什么?
【板书 交流】
因为锌失去的电子转移到铜片上,故有电流通过,电流表指针偏转。而在内电路也就是溶液中有离子自由移动,由于铜片上富集了带负电荷的电子,所以阳离子向铜片移动,而阴离子向锌片移动。
锌片:Zn-2e=Zn2+(氧化反应)
铜片:2H++2e=H2(还原反应)
总反应:Zn+2H+=Zn2++H2
动画展示原电池的原理,进一步体会。
【总结】根据导学案上的表格,自己尝试总结原电池的工作原理。
电极 电极反应 反应类型
(氧化或还原) 电子流动方向 电极名称
(正极或负极)
Zn片 电子由 片
流向 片
Cu片
原电池总反应
电解质溶液中 阳离子向 极移动,阴离子向 极移动
动手实验,观察分析实验现象