山东滕州2015鲁科版化学选修4高三复习评比优秀教案--第3章第3节 沉淀溶解平衡
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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化学反应原理 第3章物质在水溶液中的行为
第3节 沉淀溶解平衡
课型：习题讲评课
使用日期：2014-11-1 主备人：枣庄八中南校
【学习目标】
1、 加深对沉淀溶解平衡原理的理解，能够利用沉淀溶解平衡原理去认识难溶电解质的性质。
2、 进一步培养学生识图、读图能力，提高学生的计算能力。
3、 形成解沉淀溶解平衡问题的一般规律和方法。
4、 完成对四种平衡的整体认知的提升，掌握平衡知识的核心思想。
【高考考点】
考点一 难溶电解质的沉淀溶解平衡的建立及平衡移动
[典例精析]例题1（2013年高考新课标Ⅰ）某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
A. C1- 、Br-、CrO42-
B. CrO42-、Br-、C1-
C. Br-、C1-、CrO42-
D. Br- 、CrO42-、C1-
【答案】C
【解析】设Cl-、Br-、CrO42- 刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x、y、z，则根据Ksp可得：
0.01x=1.56×10-10 0.01y=7.7×10-13 0.01z2=9×10-11
可分别解出x≈1.56×10-8 mol•L-1 y≈7.7×10-13 mol•L-1 z≈3××10-4.5 mol•L-1
可知y<x<z，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为C
【即时巩固】
1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解
解析：从沉淀溶解平衡的特征分析
答案：B
2、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）
A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液
解析：能使Ca(OH)2的沉淀溶解平衡向右移动的物质
答案：AB
3.在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是（ ）
A.通入硫化氢气体 B.加入氯化钠溶液
C.加入硫化钠溶液 D.通入二氧化碳气体
解析：Na2S溶液中有大量S2-，能与Fe2+反应生成不溶于水的FeS。即Ｆe2++S2-====FeS↓。
答案：C
4. 25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡PbI2(s) 2Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B.溶度积常数Ksp增大
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