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【2016成才之路】高三化学二轮复习--第一部分微专题强化练（课件+强化训练+专题综合训练）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：27.04MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：36
- 更新时间：2015-12-08 21:02:41
- 上传时间：2015-12-08 21:03:32
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※资料简介※
第一部分　专题九

一、选择题

1．(2015•厦门期末)25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)

B．a点溶液的导电性大于b点溶液

C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)

D．HA的酸性强于HB

解析：本题考查电解质溶液稀释时的pH变化，意在考查考生的分析判断能力。由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H＋)较大、c(B－)较大，故溶液导电性较强，B项错误；稀释相同倍数时，HA的电离程度较大，故a点的c( HA)小于b点的c(HB)，C项错误。

答案：D

2．(2015•山东日照3月模拟)常温下，向10 mL b mol•L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol•L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，下列说法不正确的是(　　)

A．b>0.01

B．混合后溶液呈中性

C．CH3COOH的电离常数Ka＝10－9b－0.01 mol•L－1

D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

解析：CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，二者反应生成CH3COONa，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为c(Na＋)＝c(CH3COO－)，所以c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；又因为CH3COONa水解呈碱性，所以CH3COOH应过量，故b>0.01，A项、B项正确。反应后溶液呈中性，c(H＋)＝10－7 mol•L－1，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝0.005 mol•L－1 ，c(CH3COOH)＝b－0.012 mol•L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝10－9b－0.01 mol•L－1，C项正确。向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先增大，CH3COOH完全反应后，再加NaOH溶液，水的电离程度减小，D项错误。

答案：D

3．(2015•福建泉州3月质检)常温下，浓度均为1.0 mol•L－1的NH3•H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是(　　)

A．加入适量的NaCl，可使c(NH＋4)＝c(Cl－)

B．滴加几滴浓氨水，c(NH＋4)减小

C．滴加几滴浓盐酸， cNH＋4cNH3•H2O的值减小

D．1.0 mol•L－1的NH4Cl溶液中c(NH＋4)比该混合溶液中的大

解析：根据题意等浓度的两种溶液混合后，溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，即c(NH＋4)>c(Cl－)，加入适量的NaCl，可使c(NH＋4)＝c(Cl－)，A项正确；滴加几滴浓氨水，虽然电离程度减小，但c(NH＋4)仍增大，B项错误；加入几滴浓盐酸后c(OH－)减小，由于电离常数不变，cNH＋4cNH3•H2O的值增大，C项错误；由于NH3•H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，1.0 mol•L－1的NH4Cl溶液中c(NH＋4)比该混合溶液中的小，D项错误。

答案：A

4．(2015•广东广州质)常温下，有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的盐酸；③pH＝1l的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是(　　)

A．①和②混合溶液中：c(H＋)＝3.0 mol•L－1

B．①和④混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

C．②和③混合溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)>c(NH＋4)＋c(H＋)

D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③>④>②>①

解析：本题应注意弱酸、弱碱中的c(H＋)、c(OH－)远低于溶质的浓度。①和②混合溶液中，c(H＋)＝10－3 mol•L－1，故A项错误；①和④混合后，CH3COOH过量，c(Na＋)<c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故B项错误；②和③混合后，根据电荷守恒得c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)，故C项错误；稀释相同倍数后，由于弱电解质电离平衡正向移动，使c(H＋)或c(OH－)浓度变化程度小，即氨水pH降低程度小，而盐酸pH升高程度大，但均小7，由此可得pH：③>④>②>①，故D项正确。

答案：D

5．(2015•湖南长沙长郡中学月考)25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是(　　)

弱酸 CH3COOH HCN H2CO3

Ka 1.8×10－5 4.9×10－10 Ka1＝4.3×10－7；

Ka2＝5.6×10－11

A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：

pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B．a mol•L－1 HCN溶液与b mol•L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于b

C．向冰醋酸中逐滴加入水稀释的过程中，溶液导电能力先增大后减小

D．将0.1 mol•L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象，说明未反应

解析：本题关键在于由平衡常数确定酸的
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