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2015-2016高二全国期中考试分类汇编--电离平衡和溶液的酸碱性（95页）

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    • 资料类型：专题训练
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    • 适用学校：不限
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  •  一、选择题

    　15．(2015-2016学年贵州省黔东南州凯里一中洗马河校区高二（上）期中化学试卷)假设体积可以相加，下列叙述中正确的是（　　）
    A．pH=12的氨水，加水稀释100倍后溶液pH=10
    B．90℃纯水的pH=6.2，则说明加热可导致水呈酸性
    C．0.1mol•L﹣1的硫酸，与等体积水混合后溶液pH=1（假设混合后溶液的体积不变）
    D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后pH=7
    【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．  
    【分析】A、弱碱的稀释规律：将pH=a的弱碱加水稀释10b倍后，溶液的pH＞a﹣b；
    B、纯水永远显中性；
    C、溶液体积扩大一倍，浓度减为原来二分之一；
    D、考虑一水合氨是弱碱，不完全电离，故与盐酸混合后会过量．
    【解答】解：A、根据弱碱的稀释规律：将pH=a的弱碱加水稀释10b倍后，溶液的pH＞a﹣b，可知，pH=12的氨水，稀释至100倍后pH＞10，故A错误；
    B、温度升高，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度升高，但一直有C（H+）=C（OH﹣），故无论温度有多高，pH有多小，纯水永远呈中性，故B错误；
    C、0.1mol•L﹣1的硫酸，氢离子浓度为0.2mol/L，与等体积水混合后氢离子浓度变为0.1mol/L，故pH=1，故C正确；
    D、pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，一水合氨是弱碱，不完全电离，故与盐酸混合后会有大量一水合氨过量，即得到氯化铵和大量一水合氨的混合物，由于一水合氨的电离大于铵根离子的水解，故溶液呈碱性，pH＞7，故D错误．
    故选C．
    【点评】本题考查了有关pH的简单计算，注意纯水永远呈中性、弱酸存在电离平衡对计算的影响．题目难度不大．
    　
    16．(2015-2016学年贵州省黔东南州凯里一中洗马河校区高二（上）期中化学试卷)下列说法中不正确的是（　　）
    ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；
    ②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；
    ③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；
    ④熔融的NaCl在电流作用下电离成Na+和Cl﹣；
    ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强；
    ⑥强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物，
    ⑦强电解质的水溶液中不存在溶质分子．
    A．①②③⑥ B．①③⑤⑥⑦ C．①②③④⑤⑥ D．全部
    【考点】电解质在水溶液中的电离；电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．  
    【分析】①在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
    ②氨溶于水得到的溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是氨气；
    ③共价化合物在固态和液态都以分子存在；
    ④电解质的电离不需要外加电流；
    ⑤电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比、与电荷成正比；
    ⑥强电解质可能是共价化合物；
    ⑦强电解质在水溶液里或熔融状态下完全电离．
    【解答】解：①在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，硫酸钡在水溶液中溶解度较小，导致硫酸钡溶液离子浓度较小，溶液导电能力较弱，但溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故错误；
    ②氨溶于水得到的溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是氨气，所以氨气是非电解质，故错误；
    ③共价化合物在固态和液态都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合物在固态或液态时都不导电，故错误；
    ④电解质的电离不需要外加电流，故错误；
    ⑤电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比、与电荷成正比，与电解质强弱无关，故错误；
    ⑥强电解质可能是共价化合物，如硫酸等，故错误；
    ⑦强电解质在水溶液里或熔融状态下完全电离，所以强电解质在水溶液中不存在溶质分子，故正确；
    故选C．
    【点评】本题考查电解质的电离、强弱电解质判断、电解质和非电解质的判断等知识点，侧重考查基本概念，注意：电解质强弱与溶液导电性强弱无关，导电性强弱与离子浓度及电荷有关，为易错点．
    　
     
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