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2015-2016学年度下学期鲁科版第一轮复习化学教案总汇

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：77.2KB
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- 更新时间：2015-12-26 14:39:39
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※资料简介※
2015—2016 学年度下学期鲁科版第一轮复习化学教案总汇第一部分基本概念与基本理论第二部分元素及其化合物第三部分有机化学基础第四部分化学实验

第一部分基本概念与基本理论

(一) 物质的组成

(二) 物质的分类

(三) 物质的性质和变化

(四) 氧化还原反应

(五) 离子反应

(六) 化学反应中的能量变化

(七) 物质的量

(八) 溶液和胶体

(九) 原子组成与结构

(十) 元素周期表中的主要变化规律

(十一) 化学键与分子结构

(十二) 化学平衡

(十三) 电离平衡

第二部分元素及其化合物

(一) 元素非金属性的强弱规律

(二) 卤族元素

(三) 氧族元素

(四) 氮族元素

(五) 碳族元素

(六) 碱金属

(七) 几种重要的金属

第三部分有机化学基础

(一) 同系物和同分异构体

(二) 同分异构体的类型及其判定

(三) 有机物的化学性质及推断

(四) 烃及其衍生物的燃烧规律

(五) 有机物分子组成通式的应用规律

(七) 蛋白质

第四部分化学实验

(一) 化学实验常用仪器

(二) 仪器的装配和拆卸

(三) 物质的分离与提纯

(四) 化学实验设计与评价

第二部分元素及其化合物

概述

1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。

2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。

① 抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身

② 理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏

③ 用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。

④ 全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。

另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。

① 分析：将综合试题拆分思考。

② 综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。

③ 抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。

④ 具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。

(一) 元素非金属性的强弱规律

⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。

⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：

元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。

⑶非金属性强弱的判断依据及其应用

元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、核电荷数、最外层电子数，题目常通过以下几方面比较元素的非金属性。

① 非金属单质与H2化合的条件及难易程度；

② 氢化物的稳定性；

③ 最高价氧化物对应水化物的酸性；

④ 非金属间的置换反应；

⑤ 非金属单质对应阴离子的还原性；

⑥ 与变价金属反应时，金属所呈现的化合价；

⑦ 元素在化合物中化合价的相对高低（如在HClO中，氯元素显正价，氧元素显负价，则说明氧的非金属性比氯强）等。

(二) 卤族元素

1、卤族元素主要性质的递变性（从F→I）

⑴单质颜色逐渐变深，熔沸点升高，水中溶解性逐渐减小；

⑵元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，卤离子还原性增强；

⑶与H2化合，与H2O反应由易到难；

⑷气态氢化物稳定性减弱，还原性增强，水溶液酸性增强；

⑸最高价氧化物的水化物酸性减弱；

⑹前面元素的单质能把后面元素从它们的化合物中置换出来。

2、卤化氢

均为无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，在空气中形成酸雾。

⑴氟化氢（HF）：很稳定，高温极难分解，其水溶液是氢氟酸，弱酸，有剧毒，能腐蚀玻璃。

⑵氯化氢（HCl）：稳定，在1000℃以上少量分解，其水溶液为氢氯酸，俗称盐酸，强酸

⑶溴化氢（HBr）：较不稳定，加热时少量分解，其水溶液为氢溴酸，酸性比盐酸强，HBr还原性比HCl强，遇浓硫酸被氧化为单质溴（Br2）。

⑷碘化氢（HI）：很不稳定，受热分解，其水溶液为氢碘酸，酸性比氢溴酸强，HI是强还原剂，遇浓硫酸易被氧化为单质硫。

3、卤素及其化合物主要特性

⑴氟及其化合物的特殊性质

① 卤素单质Cl2、Br2、I2与H2化合都需要一定条件，惟独F2在黑暗处就可与H2化合爆炸。

② 卤素单质Cl2、Br2、I2与水反应的通式为：X2 ＋H2O＝＝＝ HX＋HXO（I2与水反应极弱），但F2与H2O反应却是：2F2＋2H2O＝＝＝ 4HF＋O2

③ 氟无正价，其他都有正价
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