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湖南省湘潭凤凰中学高三化学专题练习

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2015-12-26 15:45:06
- 上传时间：2015-12-26 15:46:25
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※资料简介※
高三化学培训资料（必修1）（2）

1．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全．实验过程：Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C.(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________．(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____.(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是________________________.

(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是________________________.(5)沉淀C的化学式是________．

(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是________．

2、几个实验小组的同学，利用右图装置进行“一器多用”的实验探究(a中盛放的液体均匀慢速滴下；b中盛放的药品足量；若在c、d中盛装液体，则长导管均浸入液面以下)，每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质，来制取某种气体并检验其性质．

请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题：

Ⅰ.(1)若a：浓盐酸；b：高锰酸钾(其氧化性比二氧化锰强很多)；c：左侧放干燥的红色布条，右侧放红色鲜花瓣．在实验过程中c中的现象能够说明______________．d装置中盛放药品的作用是__________________________________，请写出d中反应的离子方程式：__________________.(2)若a：稀盐酸；b：贝壳粉；c：饱和碳酸钠溶液；d：饱和Na2SiO3溶液．在实验过程中，c中出现的现象是____________________．d中现象是____________，这说明________________．(3)若a：浓氨水；b：生石灰；c：四氯化碳；d：盐酸．在实验过程中，c中出现的现象是_______________．写出d中反应的离子方程式：______________.

Ⅱ.你认为三组同学在制取气体之前都应进行的操作是________________．你还可以利用此装置的a和b两部分可制取的气体有(只写一种)__________________________________．

3．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式：_______________________。

(2)装置A中的烧瓶内固体可选用　　　　(选填以下选项的代号)。

A．碱石灰　B．生石灰　C．二氧化硅　D．五氧化二磷 E．烧碱

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B　　　　　，D______________________________，E　　　　　。(均填编号)

(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：__________________________。

(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？_________。

4、高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

过氧化氢/氨水硫酸铝溶液

　　　

(1)“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2＋。检验Fe2＋是否除尽的实验操作是________________________________。

(2)通常条件下Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，除杂后溶液中c(Fe3＋)约为______________。

(3)配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是______________。

(4)“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是____________________________________。

(5)“分离”操作名称是______(填字母代号)。A．蒸馏　　　B．分液　　C．过滤

(6)测定铵明矾组成的方法是：a．称取0.453 0 g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3固体0.102 0 g；b．称取0.453 0 g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO4 0.465 9 g。c．称取0.453 0 g铵明矾样品，加入足量的NaOH溶液，加热，将产生的气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.017 0 g。

则铵明矾的化学式为________________。

5、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_______________。(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有　　　　溶液的烧杯中，充分搅拌后经　　　　、　　　(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A的作用是_________________。

(4)写出过程④中发生反应的化学方程式
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