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【金版学案】2016届高三化学二轮复习课件+作业（共20个专题）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：85.32MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：64
- 更新时间：2016-01-06 20:08:40
- 上传时间：2016-01-06 20:10:15
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※资料简介※
专题八　化学反应与能量变化

考纲这样要求高考这样考查

1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 1.客观题

(1)与其他理论知识相结合以拼盘式题目呈现，考查ΔH的计算及比较。

(2)以图象分析考查化学反应与能量的变化关系。

2．主观题

与物质结构元素周期律、元素及其化合物等内容相结合，考查热化学反应方程式的书写、反应热的计算以及盖斯定律的应用等。

1．(2014•海南高考)某反应过程能量变化如下图所示，下列说法正确的是(C)

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔH

C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2

解析：根据图示a，曲线为没有催化剂参与的反应，b为有催化剂存在的反应过程，催化剂只改变反应途径(即活化能)，没有改变始终态，因此焓变不变，由此判断A说法不正确；该反应为放热反应，B说法不正确；催化剂，可改变反应的活化能，C正确；在催化剂条件下，反应的活化能为E1和E2中的较大值而不是二者之和，D说法不正确。

2．(2015•北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示：

下列说法正确的是(C)

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

解析：A.状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B.从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键。C.由图示可以看出，CO和O2生成了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键。D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。

　　　　　　　　　　　　　　　　

3．(2014•海南高考)标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓，已知H—H、H—O、和OO键的键焓ΔH分别为436 kJ•mol－1、463 kJ•mol－1、495 kJ•mol－1。下列热化学方程式正确的是(D)

A．H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)　

ΔH＝－485 kJ•mol－1

B．H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)

ΔH＝＋485 kJ•mol－1

C．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝－485 kJ•mol－1

D．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋485 kJ•mol－1

解析：1 mol H2中含1 mol H—H键，1 mol O2中含1mol OO键，1 mol H2O中含2 mol H—O键。则反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　　ΔH＝(2×436 kJ•mol－1＋495 kJ•mol－1)－4×463 kJ•mol－1＝－485 kJ•mol－1。

4．(2015•海南高考)己知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ•mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为(A)

A．55 kJ　 B．220 kJ

C．550 kJ D．1 108 kJ

解析：丙烷分子式是C3H8，1 mol丙烷燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g水，生成水的物质的量n(H2O)＝m÷M＝1.8 g÷18 g/mol×14＝0.025 mol，所以反应放出的热量是Q＝(2 215 kJ/mol×0.025 mol)×0.1＝55.375 kJ，因此大约数值与选项A接近。

5．(2015•重庆高考)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ•mol－1

已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ•mol－1

S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ•mol－1

2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ•mol－1

则x为(A)

A．3a＋b－c

B．c－3a－b

C．a＋b－c

D．c－a－b

解析：碳燃烧的热化学方程式为①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝a kJ•mol－1 ，将另外两个热化学方程式进行编号，②S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ•mol－1 ，③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ•mol－1，运用盖斯定律，①×3＋②－③得S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s) ＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝(3a＋b－c) kJ•mol－1 ，则x＝3a＋b－c，故A正确。

6．(2014•江苏高考)已知：

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4

3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(C)

A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0

C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
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