专题训练-高三2016届化学一轮复习基础知识过手资料|综合复习|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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更新时间：2016-02-23 13:49:37
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化学基础过手9 氯及其化合物班级         姓名
1. 重要反应必练：写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①过量铁丝与氯气点燃
②Cl2和H2O的反应________________________________、
③余氯吸收：Cl2和KOH溶液的反应__________________________、
④制漂白粉:Cl2和石灰乳的反应__________________________________
⑤氯水久置：次氯酸见光分解________________________________
⑥将Cl2与SO2混合通入H2O中_____________________
⑦用浓氨水检验氯气管道是否漏气
⑧实验室制备Cl2________________________________
⑨漂白粉或漂粉精露置于空气中变质的原理
⑩Cl2与CH4光照条件下生成CH3Cl_____________________
⑪Cl2与CH2===CH2反应___________________
⑫过量氯气和FeBr2溶液反应
⑬快速制取氯气的方法可用浓盐酸与                、           、          常温下混合
2. 实验现象强化记忆
①H2在Cl2中燃烧的现象_________色火焰，瓶口有_____________
②将Cl2通入NaBr溶液中，再加入苯，其现象为___________________________________
③将Cl2通入KI溶液中，再加入CCl4，其现象为__________________________________________
④实验室制取氯气，为什么可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，用排饱和食盐水法收集Cl2?？
____________________________________________                                收集氯气验满的方法
⑤实验室利用4HCl(浓)＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O制备Cl2。
a. 含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应。b. 足量的浓盐酸与1 mol MnO2反应。
两者产生的Cl2一样多吗？为什么？______________________________________________
⑥氢卤酸中       是弱酸，氢卤酸中还原性最强的酸是        。
⑦卤化银中浅黄色沉淀是          ，黄色沉淀是         。Ag2S        色
3. 简答类语言规范再落实
①纯碱中通常含有NaCl，检验其中Cl－的操作及现象是
___________________________________。
②为什么干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性？
______________________________________________。
③向氯水中滴加石蕊试液先变红后褪色，原因是_________________________________________________。
④漂白粉、漂粉精为什么要密封包装，避光、隔潮存放？
______________________________________________。
⑦实验室中盛放氯水、液溴、碘的试剂瓶用玻璃塞而不用橡胶塞的原因是_______________________________________________。
答案：①取少量纯碱样品于试管中，加入过量稀HNO3，产生大量气泡，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
②干燥氯气中只有Cl2，Cl2没有漂白性；潮湿氯气中含有HClO，HClO具有漂白性
③氯水中含有盐酸、次氯酸，呈酸性使石蕊试液变红，次氯酸又具有强氧化性，使红色褪去
④因为漂白粉、漂粉精在空气中久置因发生下述反应而失效：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO=====光照2HCl＋O2↑
⑤HCl气体极易溶于水，氯水中存在化学平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中c(Cl－)较大，使平衡左移，减少Cl2的溶解
⑥两者产生的气体不一样多，后者产生气体多，因为必须是浓盐酸才能和MnO2反应产生Cl2，前者随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，产生的Cl2小于1 mol，而后者1 mol MnO2可以完全反应，产生的Cl2等于1 mol
⑦氯水、液溴、碘都能腐蚀橡胶
他山之石：
2.氯及其重要化合物
（1）Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O
（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
①氯气与澄清石灰水反应
Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O
②氯气与石灰乳反应
Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
（4）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
（5）2HClO=光照=2HCl+O2↑
2HClO=光照=2H++2Cl-+O2↑
2.氯气的物理性质
黄绿色气体、有毒、密度大于空气，能溶于水（1:2）。
3.氯气的化学性质
（1）2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3(红棕色的烟-溶于水形成黄色溶液)
（2）Cu+Cl2=点燃=CuCl2(棕黄色的烟-溶于水形成蓝色溶液)
（3）2Na+Cl2=点燃=2NaCl(白色的烟)
规律：变价金属与氯气反应生成高价金属氯化物。
注意：做金属在气体中燃烧的实验时，要在集气瓶中加少量的细沙或水，以防止集气瓶炸裂。
（4）H2+Cl2=点燃=2HCl(苍白色火焰，白雾)
（5）Cl2+H2O=HCl+HClO
（6）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(用于吸收多余的氯气)
（7）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+
2H2O(工业上用石灰乳与氯气反应制取漂白粉)
规律：氯气+碱→氯化物+次氯酸盐+水
（8）2HClO=光照=2HCl+O2↑
（9）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(漂白粉的漂白原理和漂白粉露置于空气中失效的原因)
4.氯水的成分及保存方法
（1）成分：分子：H2O、Cl2、HClO
离子：H+、Cl-、ClO-和极少量的OH-。
（2）性质：氯水具有Cl2、HCl和HClO的多重性质，在与不同的试剂反应时，起作用的物质可能不同。
①氯水使紫色石蕊试液先变红后退色，起作用的物质是HCl和HClO；
②氯水与Na2CO3溶液反应，有气泡产生，起作用的物质是HCl;
③氯水与AgNO3溶液反应，有白色沉淀产生，起作用的物质是HCl。
④氯水与NaOH溶液反应时，起作用的物质是Cl2、HCl和HClO，主要是Cl2。
注意区分液氯和氯水，液氯是液态的氯气，是纯净物，只含有Cl2。
(3)保存方法：
密封于棕色瓶中，置于冷暗处。
5.次氯酸的性质
（1）酸性弱于碳酸；

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