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鲁科版化学（福建省）2016届高三《电化学及应用》专题复习课教案

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：208.79KB
    • 资料上传：admin
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    • 下载次数：39
    • 更新时间：2016-02-28 10:38:36
    • 上传时间：2016-02-28 10:39:58
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  • ※资料简介※

  •  高三电化学及应用专题复习

      宁德高级中学
     
    【学情分析】
    学生虽然在必修2和选修4中均已学习了原电池的相关知识，但由于这部分知识内容抽象，学生未能深入理解，对概念模糊，电解与原电池知识常发生混淆，尤其是电极反应式的书写不得法，靠死记硬背，错误率很高，学生普遍存在对电化学知识有畏难的情形。
    【教学目标】
    知识与能力目标：
    1、理解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式；
    2、了解常见化学电源的种类及其工作原理；
    3、了解金属的电化学腐蚀。
    过程与方法目标：
    1、通过问题导学，学生自己复习梳理完成对原电池相关知识的建构，掌握电极反应式的书写方法，归纳总结书写规律；
    2、通过解题思路分析，培养学生分析问题和解决问题的能力，以及对知识的应用迁移能力。
    情感态度与价值观目标：
    1、联系高考增强学生学习的内趋力，剖析高考试题，增强学生信心；
    2、通过问题情境创设与解决，培养学生勤于思维，善于反思总结的学习习惯。
    【重点难点】 
    教学重点：
    1、原电池工作原理
    2、电极反应式的书写
    教学难点：燃料电池电极反应式的书写
    【教学设计】
    【导入】 
    PPT展示本讲高考主要考查点
    师：电化学知识是近年高考的热点，每年至少出一道选择题，高考分值占6-9分。随着国家对新能源的进一步扶持，新的化学电源不断推出，利用原电池的工作原理来考查电化学知识仍将是高考的热点。这类试题创设的问题情境虽然新，但考查点还是落在原电池的工作原理，电极判断，阴阳离子、电子（电流）流向判断，电极反应书写、分析及正误判断等基础知识上。本节就来复习原电池的基础知识及其应用。
    【讲授】一、原电池的构成条件 
    问题1：如何判断一个装置是原电池还是电解池？原电池和电解池的构成条件有何异同点？
    师：对学生的回答进行引导。
    追问：铅蓄电池的工作原理为:
        Pb+PbO2+2H2SO4  = 2PbSO4+2H2O
    研读下图,试分析K刚闭合时,Ⅰ池和Ⅱ池哪个作为原电池？
     
    板书：（列表比较，PPT展示）
    原电池的构成条件：
    1.能自发进行的氧化还原反应
    2.活性不同的两个电极（金属或其他导电材料）
    3.电解质溶液（或熔融电解质）
    4.形成闭合回路
    电解池的构成条件：
    1.直流电源
    2.两个电极（活性可相同）
    3.电解质溶液（或熔融电解质）
    4.形成闭合回路
    师：分析二者构成条件的异同点，强调原电池的两个电极活性需不同，由于化学能转化为电能，过程要有电子的转移，因而要有能自发进行的氧化还原反应。
    问题2：原电池的正负极如何判断？是否根据金属的活泼性来判断？在NaOH溶液中Mg电极和Al电极哪个作原电池的负极？
    师：判断原电池的正负极不能只根据金属的活泼性，关键看发生氧化还原反应时，哪个电极化合价升高、失去电子、发生氧化反应，该电极则为负极。
    练习：根据下列反应设计一个原电池：
       Cu + 2FeCl3 = 2 CuCl2 + 2FeCl2
                    作负极，              作正极，
                    作电解质溶液。
    问：能否用Fe作正极？
    师：Fe 比Cu还原性强，优先与FeCl3反应，不符合题意。
    【讲授】二、原电池的工作原理 
    问题3：根据如图所示装置，试分析铜锌原电池的工作原理。装置中电子的流向如何？电解液和盐桥中的阴、阳离子分别如何迁移？
     
    师：根据学生的讲述，教师适时提出相关问题与学生对话。
    问题解决：(2012年福建理综)．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
    A．Cu电极上发生还原反应
    B．电子沿Zn     a    b    Cu路径流动
    C．片刻后甲池中c（SO42 -）增大
    D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
     
    师：提示电子不能在溶液中流动，不要误选B。
    【活动】三、电极反应式的书写规律 
    问题4：氢氧燃料电池在电解质溶液为NaOH溶液或H2SO4溶液时，其正极、负极的电极反应式分别如何书写？并试总结燃料电池电极反应式的书写规律。
        
    规律总结：待学生书写完电极反应式并表述书写方法后，教师帮助总结出电极反应式的书写规律。
    板书：（PPT展示）
    三据三定
    据元素化合价变化定得失电子数目，
    据反应介质定物质变化后的存在形式，
     
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