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四川省平昌中学高2016届高考化学二轮专题真题强化训练（14个专题）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：23.4MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：41
- 更新时间：2016-03-05 22:54:40
- 上传时间：2016-03-05 22:55:49
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※资料简介※
四川高考化学二轮专题真题强化训练之（八）化学平衡教师版

1．（2015•四川）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（　　）

　 A． 550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动

　 B． 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

　 C． T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

　 D． 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总

考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．

分析： A、可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v退均减小，又改反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动；

B、由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，根据三段式进行计算；

C、T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%，所以K=1，根据Qc与K的关系判断平衡移动方向；

D、925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= ，据此计算；

解答：解：A、可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v退均减小，又改反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故A错误；

B、由图可知，650℃时，反应达平衡后 CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，

则有C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）

开始 1 0

转化 x 2x

平衡； 1﹣x 2x

所以 ×100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为 ×100%=25%，故B正确；

C、T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%，所以Kp= =1，则T℃时，若充入等体积的CO2和CO，Q c=1=K，所以平衡不移动，故C错误；

D、925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= = =23.0P，故D错误；

故选：B．

点评：本题考查了化学平衡图象、阅读题目获取信息的能力等，难度中等，需要学生具备运用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力．

2．（2014•四川）在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g），所得实验数据如表：

实验编号温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol[

n（X） n（Y） n（M）

① 700 0.40 0.10 0.090

② 800 0.10 0.40 0.080

③ 800 0.20 0.30 a

④ 900 0.10 0.15 b

下列说法正确的是（　　）

　 A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10﹣2mol/（L•min）

　 B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0

　 C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

　 D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

考点：真题集萃；化学平衡建立的过程．.

专题：化学平衡专题．

分析： A、根据v= 计算v（M），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（N）；

B、由表中数据，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应中气体的化学计量数相等，可以用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；

C、温度不变平衡常数不变，根据平衡常数可求出转化量，进而求出转化率；

D、对比实验①②的平衡常数可知，正反应为放热反应，升温平衡左移，平衡常数减小，转化率减小，根据实验③中X的转化率为60%，则实验④中X的转化率小于60%，达到平衡时，b＜0.060．

解答：解：A．v（N）=v（M）= = =1.0×10﹣3mol/（L•min），故A错误；

B． X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g）

起始浓度（mol/L） 0.01 0.04 0 0

转化浓度（mol/L） 0.008 0.008 0.008 0.008

平衡浓度（mol/L） 0.002 0.032 0.008 0.008

实验②中，该反应的平衡常数K=
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