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2016版优化方案高考化学（全国通用）二轮复习强化训练下篇专题4 必备知识回扣（2份）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.48MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：20
- 更新时间：2016-03-24 09:06:08
- 上传时间：2016-03-24 09:06:43
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※资料简介※
一、阿伏加德罗常数
1．当已知质量和物质的量时，非标准状况或标准状况是无用的迷惑信息。
2．H2O、D2O、T2O的摩尔质量分别为18 g/mol、20 g/mol、22 g/mol，不要弄错。
3．在进行阿伏加德罗常数的有关计算时，要注意铜与浓硫酸、二氧化锰与浓盐酸的反应，不能按浓硫酸和浓盐酸的量计算电子转移数目。因为随着反应的进行，浓硫酸和浓盐酸变稀之后，反应停止。
4．1 mol的氯化铁与沸水反应生成胶体后，生成的氢氧化铁胶粒数目小于NA，因生成的氢氧化铁胶粒是巨大分子的集合体。
5．标准状况下，22.4 L重水不是1 mol，因重水在标准状况下不是气体。
6．1 mol的过氧化钠中含有3 mol离子，1 mol的过氧化钡中含有2 mol离子。
7．标准状况下，呈液态的有SO3、HF、水、甲醇、乙醇、CCl4、碳原子数大于5的烃等。
二、离子共存
1．要注意溶液中c(H＋)＝10－13mol/L与c水(H＋)＝10－13mol/L不同，前者说明溶液呈碱性，后者说明水的电离受到抑制，溶液可能为酸性或碱性溶液，含有大量的H＋或OH－。
2．AlO－2与少量的H＋反应生成Al(OH)3，和过量的H＋反应生成Al3＋。SiO2－3与H＋反应生成硅酸，不溶于过量的酸中。
3．注意几种离子的颜色：Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(棕黄)、Cu2＋(蓝)、MnO－4(紫红)；特别注意Fe2＋、I－在NO－3和H＋的环境中，因发生氧化还原反应而不能共存。
三、氧化还原反应
1．双氧水是绿色氧化剂，其氧化产物是氧气，而不能说成还原产物。
2．过氧化钠在与水或二氧化碳的反应中既作氧化剂，又作还原剂。
3．在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，先氧化Fe2＋，后氧化Br－，在FeI2溶液中通入少量氯气时，先氧化I－，后氧化Fe2＋，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－。
4．物质的氧化性(或还原性)与对应离子的还原性(或氧化性)恰好相反，如在金属活动性顺序表中，金属的还原性依次减弱，对应离子的氧化性依次增强；氧化性Fe3＋>I2，对应离子的还原性Fe2＋<I－。
5．在氢化钠中氢元素的化合价是－1价，它属于离子化合物，与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。
四、物质结构与元素周期律
1．元素在周期表中的位置，主族的写法不能写错，如“第ⅡA族”不能写成“第二主族”。
2．由同位素构成的物质属于同种物质，混合在一起是纯净物，如H2、D2混合是纯净物，H2O、D2O混合也是纯净物。
3．由元素非金属性强弱判断所对应的酸的酸性强弱时，应注明“最高价”氧化物所对应的酸，不要漏掉了“最高价”，如HClO、H2SO3为弱酸。
4．验证元素非金属性强弱的事实中，一定注意不能用氢化物的酸性强弱来判断，应用“最高价”氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断，如HCl是强酸，而HF则是弱酸。
5．比较离子半径大小时，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。
6．含有离子键的化合物叫离子化合物。判断某化合物是否是离子化合物的实验就是通过电解熔融的该化合物，观测是否导电。一水合氨是共价化合物，而氯化铵与硝酸铵是离子化合物。
五、化学反应速率与化学平衡
1．计算化学反应速率时，代入的一定是浓度的变化量而不是物质的量的变化量；若是图像的话，要看清图像纵坐标的单位，是mol还是mol/L。
2．化学反应中，各物质的浓度的变化量之比、化学反应速率之比等于化学计量数之比。化学平衡常数不变不能作为化学平衡状态的标志。
3．在用化学反应速率的定量关系作为化学平衡状态判断的标志时，要注意两个方面，一是异向，二是两种物质的反应速率之比等于物质的化学计量数之比。
4．催化剂只能改变反应速率，不能影响化学平衡移动，故无法改变产率或物质的转化率；恒容容器中，充入稀有气体，虽然体系的压强增大，但不影响反应速率，故不影响化学平衡的移动，也不影响产率或转化率。
5．化学平衡向正反应方向移动时，生成物的质量一定增加，正反应速率一定大于逆反应速率。但生成物的质量分数、反应物的转化率不一定提高，反应物的浓度也不一定降低。
6．化学平衡常数只受温度的影响，计算时代入的一定是平衡时各物质的浓度，而在计算浓度商时，可代入任意时刻的浓度。
7．影响化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数的外界因素只有温度，与压强、浓度无关。
六、溶液中离子浓度大小的比较
1．在溶液离子浓度关系中，有一种式子既不是电荷守恒，也不是物料守恒，它很有可能就是电荷守恒和物料守恒两者的变形，即通过变形将两个式子中的某种离子消去。
2．在解答溶液中离子浓度大小顺序比较的问题时，可将浓度大小关系看成物质的量大小的关系，因此，可以根据题意，假设溶质的物质的量最少的物质的量为1 mol，然后再考虑反应情况，混合时能反应的一定优先考虑反应，再求出混合液中各物质的量进行比较。关于弱酸与弱酸盐混合、氨水与铵盐混合，溶液呈酸性或碱性时，看水解与电离的关系，忽略其中弱的一方。
3．沉淀的溶解与转化反应的方程式中，不要漏掉了(s)、(aq)，如AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)。
七、电化学
1．在原电池中，负极失电子，溶解，被腐蚀，如镀锌的铁皮表层破损后，锌被腐蚀，铁受保护。
2．工业制取镁，采取电解熔融氯化镁，不能用氧化镁，因氧化镁熔点过高；工业制取铝，电解熔融氧化铝，而不是氯化铝，因为氯化铝是共价化合物，熔融态不导电。
3．电解氯化铜溶液时，生成了铜和氯气；电解氯化铁溶液时，生成氯化亚铁和氯气，而不是铁和氯气。
4．充电与放电是互为相反的两个过程，放电时作负极，在充电时要作电解池的阴极，与外加电源的负极相连。
5．电解水时，为了增强导电性而加入某种物质，该物质加入后仍然是电解水，则应加入不可被电解的物质，如可加入Na2SO4、KNO3等。
6．原电池中，在外电路中电子从负极流向正极，在内电路中，阳离子移向正极。
7．电极反应式的书写，可采取“加减法”，如甲醇燃料电池，介质为碱性溶液时，要先写甲醇燃烧的化学方程式，然后考虑产物CO2和KOH的反应，将二者进行合写，写出总的反应式，再先写出简单的一极的反应式(正极反应式)，然后在电荷守恒的前提下，作差即可得到另一极的反应式。书写电极反应式时，要看清用来导电的介质是什么，是碱性溶液、酸性溶液，还是固体介质(一般来说传导H＋、O2－)。在书写正、负极反应式时，不要随意写上根本不存在的离子。
8．用惰性电极电解硫酸
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