【高考A计划】2017年新高考化学一轮复习【教师配套课件+课时训练+单元热点】第十二章 物质结构与性质（含15高考题16模拟）

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• 第十二章　物质结构与性质
  第一节　原子结构与性质
  非选择题(共100分)
  1.(16分)(2015•内蒙古包头一中期中检测)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:
  ①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
  ②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn
  ③R原子核外L层电子数为奇数;
  ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
  请回答下列问题:
  (1)Z2+的核外电子排布式是　1s22s22p63s23p63d9　。 
  (2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道接受NH3分子提供的　孤电子对　形成配位键。 
  (3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是　b　。 
  a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
  b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
  c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙
  d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
  (4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数 值由小到大的顺序为　Si<C<N　(用元素符号表示)。 
  (5)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于　原子晶体　。 
  【解析】29号为Cu元素。由信息②知n只能取2,又为短周期元素,则Y可能为C或Si。由信息③知R 可能为Li、B、N或F。Q、X的p轨道上的电子数为2和4,则为C(或Si)和O(或S),又五种元素原子序数依次递增,所以可推出Q为C,R为N,X为O,Y为Si。(1)Cu的价电子排布式为3d104s1,则Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。(2)Cu2+可以与NH3形成配合物,其中NH3中N提供孤电子对,Cu2+提供空轨道。(3)Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4,由于C的非金属性强于Si,则稳定性:CH4>SiH4;因为SiH4的相对分子质量比CH4大,故分子间作用力大,SiH4的沸点较高。(4)同主族,从上到下元素第一电离能减小,而N的2p轨道具有半充满状态,较稳定,故其第一电离能比相邻元素大,所以第一电离能:N>C>Si。(5)五种元素中,电负性最大的非金属元素是O,电负性最小的非金属元素是Si,两者构成的SiO2属于原子晶体。
  2.(18分)A~G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族;B、C的价电子层中未成对电子数都是2;E核外的s、p能级的电子总数相等;F与E同周期且第一电离能比E小;G的+1价离子(G+)的各层电子全充满。回答下列问题:
  (1)写出元素名称:B　碳　,G　铜　。 
  (2)写出F的价电子排布图:  　。 
  (3)写出化合物BC的结构式:　C≡O 　。 
  (4)由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]-是F在水溶液中的一种存在形式,其中F的杂化类型是　sp3　。 
  (5)在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时,实验测定值一般高于理论值的主要原因是　HF分子间通过氢键形成缔合分子　。 
  (6)E的一种晶体结构如图甲,则其一个晶胞中含有　2　个E;G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙,若晶体密度为a g/cm3,则G与D最近的距离为  ×1010　pm(阿伏加德罗常数用NA表示,列出计算表达式,不用化简,乙中 为G, 为D。) 
   
  【解析】由题给信息及E核外的s、p能级的电子总数相等可知其核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2;B、C的价电子层中未成对电子数都是2,结合原子序数可知,B原子核外电子排布为1s22s22p2,C原子核外电子排布为1s22s22p4,故B为 碳元素、C为氧元素、E为Mg;F与E同周期且第一电离能比E小,且F的原子序数较大,故F为Al;A与其他元素既不同周期又不同族,原子序数最小,故A为氢元素,结合已知信息和原子序数可知D为F元素;G的+1价离子(G+)的各层电子全充满,原子序数最大,只能处于第四周期,G+核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10,原子序数为29,故G为Cu。(2)Al价电子排布式为3s23p1,其价电子排布图为 。(3)CO与氮气互为等电子体,结构相
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