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【师说】2017版高考化学人教版一轮复习--选修3 物质结构与性质（课件+练习）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2016-04-15 19:16:38
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※资料简介※
课时作业38　分子结构与性质

基础巩固

1．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是(　　)

解析　H、Se、N、C、Si形成的共用电子对分别是1、2、3、4、4。

答案　D

2．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3中的N为sp2型杂化，而CH4中的C是sp3型杂化

B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D．氧气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

解析　根据价层电子对互斥理论、轨道杂化理论可知，NH3、CH4中的中心原子都采取sp3杂化形式，二者的不同在于NH3杂化后的4个轨道中有3个成键，而有1个容纳孤电子对，CH4杂化后的4个轨道全部用于成键，这样会导致二者的空间构型有所不同。

答案　C

3．下表所列的是不同物质中氧氧键的键长和键能的数据，其中a和b未测出，根据一个原则可估计键能大小顺序为d>c>b>a，该原则是(　　)

O2－2

O－2

O2 O＋2

键长(nm) 149 128 121 112

键能(kJ/mol) a b c＝494 d＝628

A.成键电子数越多，键能越大

B．成链电子数越少，键能越大

C．键长越短的键，键能越大

D．以上都不是

解析　可以根据键长判断键能的大小。

答案　C

4．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数(　　)

A．Cu2＋、NH3、＋2、4 B．Cu＋、NH3、＋1、4

C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、NH3、＋2、2

解析　由配合物[Cu(NH3)4](OH)2分析，因外界有两个OH－，故Cu元素显＋2价，故中心离子为Cu2＋，配体为NH3，配位数为4。

答案　A

5．(双选)下列分子中，属于非极性分子的是(　　)

A．SO2 B．BeCl2

C．BBr3 D．COCl2

解析　SO2，COCl2属于极性分子，BBr3为平面三角形结构，BeCl2为直线形结构，均属于非极性分子。

答案　BC

6．下列描述正确的是 (　　)

A．CS2为Ⅴ形极性分子

B．SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化

C．C2H2分子σ键与π键的数目比为1∶1

D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

解析　CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO2－3的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。

答案　B

7．(双选)下列说法错误的是(　　)

A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大

D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上

解析　本题考查了氢键对物质性质的影响以及氢键的存在。因HF存在氢键，所以沸点HF>HBr>HCl，A正确；邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，B正确；据F原子半径小于O原子半径，可知(HF)n中氢键键长比水中氢键键长短，键能大，但由于一个HF分子只能与两个相邻的HF分子形成氢键，而一个H2O分子可与四个相邻的H2O分子形成氢键，故水的沸点比HF的沸点高，C项不正确；氢键有方向性，但氢键的形成不像共价键对方向的要求那么高，故X—H…Y不一定总在一条直线上，D不正确。

答案　CD

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比
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