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河北省邯郸市临漳县第一中学2016届高三化学二轮复习《溶液中的离子反应--离子浓度的大小比较》教案+课件+学案

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
溶液中离子浓度大小的比较

【学习目标】电离理论,水解理论；电荷守恒、物料守恒、质子守恒、比较离子浓度大小

【练习1】常温下，用0.100 0 mol•L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L－1 CH3COOH溶液（PH=3）所得滴定曲线如图。

问：1.分析曲线所表示的反应历程，求该醋酸溶液的电离平衡常数？

2.分析溶液中各离子分别在①②③时刻有何大小关系？（提示：根据守恒规律分析）

【整理】一、离子浓度大小比较理论依据

二、离子浓度大小比较类型

（1）同一溶液（单一溶液）中不同离子浓度大小比较【注意：弄清离子的来源及其程度】

（2）同一溶液中的离子浓度大小比较-----盐与酸(碱)混合型、酸碱混合型

（ 3）物质的量浓度相同的不同溶液中同种离子浓度大小

【练习2】25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4H SO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH＋4) 由大到小的顺序为。分析该大小关系产生的原因。

【思考讨论】电解质溶液中离子浓度大小关系如何比较？

三、【高考真题精炼】1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)(　　)(2013•广东理综，12C)

(2)在Na2S稀溶液中：c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)(　　)(2013•天津理综，5C)

2．(2013•四川理综，5)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验编号起始浓度/(mol•L－1)[ 反应后溶液的pH

c(HA) c(KOH)

① 0.1 0.1 9

② x 0.2 7

下列判断不正确的是 (　　)

A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝Kw1×10－9mol•L－1

C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol•L－1

D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

3．(2012•四川理综，10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 (　　)

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

B．pH＝8.3的NaHC O3溶液：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)

C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)

D．0.2 mol•L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L－1 NaOH溶液等体积混合：

2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

4．(2012•上海，21)常温下a m ol•L－1 CH3COOH稀溶液和b mol•L－1 KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 (　　)

A．若c(OH－)>c(H＋)， a＝b B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b

C．若c(OH－)＝c(H＋)，a>b D．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b

5．(2011•天津理综，4)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol•L－1 KOH溶液中滴加0.01 mol•L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 (　　)

A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．pH<7时，c(K＋) >c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)

D．V[ C6H5OH(aq)]＝20 mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)

6．(2011•广东理综，11)对于0.1 mol•L－1 Na2SO3溶液，正确的是 (　　)

A．升高温度，溶液pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)

D．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大

7．(2011•大纲全国卷，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 (　　)

A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2 B．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1

C．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

8.比较下列溶液中指定离子浓度的大小（填序号）。

浓度均为0.1 mol•L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是___________ 。c(H2S)从大到小的顺序是_________________。
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