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云南省腾八中2016年高考第二轮热点专题13 电离平衡

※基本信息※
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腾八中2016年高考第二轮热点专题13-----《电离平衡》

【真题回顾：水溶液中的离子平衡】

1. (09宁夏11)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（）

2. （11宁夏10）将浓度为0．1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c（H+） B．Ka（HF） C． D．

3. （11宁夏26）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=___________mol•L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。

4、（12宁夏11）已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a = b B．混合溶液的pH = 7 C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L

D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)

4、(13全国新Ⅱ13)室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol•L-1时，溶液的pH等于

A. B. C.14+ D.14+

5、(14全国新Ⅱ11) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③

6、(14全国新Ⅱ28). (5)测定氯的过程中，滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol/L，c(CrO42-)为。

化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3

Ksp近似值 10-17 10-17 10-39

［已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12］

7、【2015新课标Ⅱ卷26】

（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_____，加碱调节至pH为时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是，原因是 ________________________________________________________________________________ 。

【解题规律】

1、酸碱混合恰好反应，谁强显谁性（水解）。

2、pH之和等于14[或C(H+)与C(OH－)相等]的一强一弱等体积混合，谁弱水过量显谁性。如pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度关系为：

C(NH4+)>C(Cl－)>C(OH－)>C(H+)。

3、一强一弱混合呈中性，弱者应稍过量。如在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/LCH3COOH溶液，当V(CH3COOH)=10mL时溶液呈碱性，要使溶液呈中性，V(CH3COOH)应稍大于10mL。

4、同种弱电解质溶液，越稀电离程度越大，但溶液的C(H+)或C(OH－)反而减小（浓溶液稀释可能增大）。

5、盐类水解规律：越弱越水解，越稀越水解。
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