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山东省单县五中2016届高三三轮复习冲刺回扣材料--电化学

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：12.13KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：28
- 更新时间：2016-05-12 14:28:34
- 上传时间：2016-05-12 14:29:08
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※资料简介※
高考冲刺——电化学
【考点归纳】
一、原电池与电解池的判断
二者的区别其实也很简单，主要看有无外接电源
二、两极的判断
对于原电池：只有正负极的概念，抓住一点，一定是还原剂在原电池的负极反应，所有的题目都是围绕这一点进行判断的。
1、题目给出一个原电池的电池反应时，分析其化合价的变化，还原剂在原电池的负极反应，氧化剂在原电池的正极反应。例如：CH3OH+2O2==2CO2+H2O, 分析此反应，明显的是甲醇作还原剂，则甲醇一定在原电池的负极反应，氧气在原电池的正极反应。
2、根据某些现象判断，比如某一个金属电极溶解，由此判断该电极一定是负极，因为金属参与反应，只能失电子，也就是金属只能作为还原剂，故此电极一定为负极；再例如：以氯化钠为电解质的溶液中，钠离子向A极移动，因为钠离子只有氧化性，化合价只能降低，而原电池的正极反应是氧化剂在反应，由此判断A极一定是原电池的正极。又例如：Zn—CuSO4溶液—石墨构成的原电池中，若石墨电极上析出紫红色物质，石墨的电极质量增加，则此电极一定是铜离子得电子生成单质铜，所以石墨电极为原电池的正极。

对于电解池：只有阴阳极的概念，并且一定是还原剂在电解池的阳极反应，可以借助铜的精炼，粗铜在电极反应，此电极附近能形成阳极泥，故粗铜是在电解池的阳极反应，由此同时可以得出，电解池的阳极是还原剂在反应。围绕还原剂在阳极反应，可对电解池的两极作出判断。
1、对于电解池，先看外接电源，与电源正极相连接的为电解池的阳极，与电源负极连接的为电解池的阴极。
2、题目给出一个电解池的电池反应时，分析其化合价的变化，还原剂在电解池的阳极反应，氧化剂在原电池的阴极反应。
由某些现象判断，例如以石墨作为电极电解NaCl溶液，电解质溶液中滴入几滴酚酞，电解一段时间后，在某电极区溶液变为红色，分析此电极属于电解池的阳极或者阴极。该极区显红色的原因是因为在该极区发生反应: 2 H+＋2e－=H2↑,由于原来H2O电离的H＋和OH-是相等的，但由于H+参与反应，使OH-的浓度增加，大于H+的浓度，所以该极区显碱性，溶液变红。也就是说该电极发生的反应是氧化剂在反应，故该电极为电解池的阴极。
3、看电子的流向：由于还原剂是在电解池的阳极反应，该电极是在失电子。而电子只能在导体中传递，不能进入溶液，所以电子流出的电极为电解池的阳极。
4、电解质溶液中离子的移动方向：如果是负离子，比如硫酸根离子向某电极移动，负离子具有还原性，则该电极为电解池的阳极。

三、电极反应式的书写
注意：
1、对于原电池要考虑后续反应，即要考虑氧化剂还原剂得失电子后的产物能否与电解质溶液中的离子或者物质发生化学反应
2、对于电解池的电极反应是反应离子的得失电子后情况，所以电极反应式一定要写离子的是电子情况(但某些电解池的阳极如果是金属，其还原性一定大于溶液中的离子，则是电极材料参与反
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