考点专练 电解质溶液中粒子浓度的关系
一.选择题:(每小题2分,共40分)
1.25 ℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol/LNaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3•H2O)
B.加入10 mL盐酸时:c(NH+4) +c(H+)=c(OH-)
C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)
D.加入20 mL盐酸时: c(Cl-) =c(NH+4) +c(Na+)
2.常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )
A.Kwc(H+)<1.0×10-7 mol/L
B.c(Na+)=c(HCO-3)+c(CO2-3)+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH+4)=c(OH-)+c(HCO-3)+2c(CO2-3)
D.c(Cl-)>c(NH+4)>c(HCO-3)>c(CO2-3)
3.
室温下向10 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中加入0.1 mol•L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
4.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.向0.10 mol•L-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH+4)=c(HCO-3)+c(CO2-3)
B.向0.10 mol•L-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(NH+4)>c(SO2-3)
C.向0.10 mol•L-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(SO2-3)+c(HSO-3)+c(H2SO3)]
D.向0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
5.40 ℃,在氨水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.在pH=9.0时,c(NH+4)>c(HCO-3)>c(NH2COO-)>c(CO2-3)
B.不同pH的溶液中存在关系:c(NH+4)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(NH2COO-)+c(OH-)
C.随着CO2的通入,c(OH-)c(NH3•H2O)不断增大
D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成
6.50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 mol•L-1
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO-3)
C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol•L-1
7.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号 起始浓度/(mol•L-1) 反应后溶液的pH
c(HA) c(KOH)
① 0.1 0.1 9
② x 0.2 7
下列判断不正确的是( )
A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=Kw1×10-9mol/L
C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
8.下列说法正确的是( )
A.0.020 mol•L-1的HCN(aq)与0.020 mol•L-1 NaCN(aq)等体积混合得到的碱性混合溶液中:c(Na+)>c(CN-)
B.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)
C.在物质的量浓度均为0.01 mol•L-1的