【创新设计】2017版高考化学鲁科版（全国）一轮总复习--第11章 物质结构与性质（课件+练习）
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基础课时1 原子结构与性质
1．[2015•课标Ⅰ，37(1)]碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。
解析 电子在原子核外出现的频率密度分布通常用电子云来形象化描述。14 6C的电子轨道表示式为 ，所以其基态原子中核外存在2对自旋相反的电子。
答案 电子云 2
2．[2015•福建理综31(1)(3)①](1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_____________________________________________________。
(2)在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
基态Ni原子的电子排布式为________，该元素位于元素周期表的第________族。
答案 (1)H、C、O (2)[Ar]3d84s2 Ⅷ
3．[2015•江苏化学，31A(1)]Cr3＋基态核外电子排布式为________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。
答案 1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3) O
4．(2015•上海化学，26)Mg原子核外电子排布式为______；Ca原子最外层电子的能量________Mg原子最外层电子的能量。(选填“低于”、“高于”或“等于”)。
答案 1s22s22p63s2(或[Ne]3s2) 高于
5．[2015•安徽理综，25(3)节选]原子半径：Al________Si，电负性：N________O(用“＞”或“＜”填空)。
答案 ＞ ＜
6．[2014•新课标全国卷Ⅰ，37(2)]基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。
解析 基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，其中3d轨道有4个轨道未充满，含有4个未成对电子。Fe原子失去4s轨道的2个电子和3d轨道的1个电子形成Fe3＋，则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。检验Fe3＋时，Fe3＋与SCN－形成配合物而使溶液显血红色。
答案 4 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 血红色
7．[2013•新课标全国卷Ⅰ，37(1)]基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。
答案 M 9 4
8．[2013•新课标全国卷Ⅱ，37(1)(2)]前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
(1)D2＋的价电子排布图为________。
(2)四种元素中的第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。(填元素符号)
答案 (2)K F
9．[2014•安徽理综，25(1)(2)](1)Na位于元素周期表第________周期第______族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为___________________________________
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