全国卷“沉淀溶解平衡”考点的分析及建议
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全国卷“难溶电解质溶解平衡”考点的分析与建议
广州市铁一中学 龚彬
一、全国卷“难溶电解质溶解平衡”考点的试题
2011国标26
（4）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol•L-1（Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。
若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol•L-1。
2012国标：没有考查
2013国甲10
能正确表示下列反应的离子方程式
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
2013国甲13
室温时，M(OH)2(s) M2+(aq) + 2OH－(aq) Ksp = a 。 c(M2+) = bmol•L-1时，溶液的pH等于
A． B． C． D．
2013国乙11
已知KSP(AgCl)=1.56×10-10 ，KSP(AgBr)=7.7×10-13 ，KSP(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-、和CrO42-，浓度均为0.010 mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1 的AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A.Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-
C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-
2014国甲28
（5）若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol•L-1，c(CrO42－)为 mol•L-1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10－12）
2014国乙11
溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．溴酸银的溶解是放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60℃时溴酸银的 约等于
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
2014国乙13
利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项 ① ② ③ 实验结论
A． 稀硫酸 Na2S AgNO3与AgCl的浊液B． 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性
C． 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
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