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2017版《三维设计》高考化学（人教版）复习教师用书（共11章）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：40.1MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：27
- 更新时间：2016-06-21 10:33:28
- 上传时间：2016-06-21 10:37:47
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※资料简介※
第十一章物质结构与性质(选修3)

考点一原子结构基础送分型——自主学习
[记牢主干知识]
1．能层、能级和最多容纳电子数之间的关系
能层(n) 能级最多容纳电子数
序数符号符号原子轨道数各能级各能层
一 K 1s 1 2 2
二 L 2s 1 2 8[
  2p 3 6
三 M 3s 1 □102
□1518

  3p □113
□126

  3d □135
□1410

四 N 4s □161
□172
□2432

  4p □183
□196

  4d □205
□2110

  4f □227
□2314

… … … … … …
n … … … … □252n2

2．原子轨道的形状及能量关系

   轨道形状s电子的原子轨道呈球形对称p电子的原子轨道呈哑铃形各能级上的原子轨道数目s能级　1　个p能级　3　个d能级5个f能级7个……能量关系①相同能层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜　nd＜nf②形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜　3s＜4s……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原　子轨道的能量相等，如2px、2py、2pz轨道的　能量相等
3．基态原子核外电子排布
(1)基态原子核外电子排布三原则

[注意]　当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时体系的能量最低，如24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。
(2)基态原子核外电子在原子轨道上的填充顺序——构造原理
绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。它是书写基态原子核外电子排布式的依据。

(3)基态原子核外电子排布的表示方法
表示方法以硫原子为例
电子排布式 1s22s22p63s23p4
简化电子排布式 [Ne]3s23p4
电子排布图(或轨道表示式)
价电子排布式 3s23p4
4．原子状态与原子光谱
(1)原子的状态
①基态原子：处于最低能量的原子。
②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到较高能级状态的原子。
(2)原子光谱
不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
(3)基态、激发态及光谱示意图

[练通基础小题]
一、基础知识全面练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)p能级能量一定比s能级的能量高(×)
(2)钠元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p62d1(×)
(3)磷元素基态原子的电子排布图为
         (×)
(4)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(×)
(5)Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2(×)
(6)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等(×)
2．按要求填空
(1)(2014•安徽高考)S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为___________________________________________________________________。
(2)(2014•浙江高考)31Ga基态原子的核外电子排布式是_______
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