沪教全国版九年级化学《7.2 常见的酸和碱--中和反应》课件+学案
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- 资料类型：PPT 课件
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第2节 常见的酸和碱
第4课时 中和反应
【情境展示】
胃酸的主要成分是 ，溶质的化学式 ；氢氧化铝的化学式 。
【提出问题】
向盛有氢氧化钠溶液的试管中倒入少量的稀盐酸，现象 。
氢氧化钠溶液与盐酸能发生反应吗？
【活动探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
在盛有NaOH溶液的烧杯中滴加2～3滴酚酞溶液
用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入烧杯中，边滴边搅拌
用玻璃棒蘸取步骤2中所得的溶液，加热至蒸干
继续在步骤2所得溶液中，加入NaOH溶液
【分析思考】
1.在一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：
加入盐酸的体积
（V）/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度上升
（△t）/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
试绘出溶液温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图，并根据曲线讨论溶液温度发生变化的原因。
① 加入盐酸体积在0~10mL时，
温度 ，原因 ；
② 加入盐酸体积10mL时，
温度 ，原因 ；
③ 加入盐酸体积大于10mL时，
温度 ，原因 ，
。
2.向氢氧化钠溶液中滴加盐酸溶液的pH变化的图象如图所示：
A点表示 ；
B点表示溶液显 性，这说明滴入的 较少，
有剩余，此时溶液中的溶质有 。
C点表示溶液显 性，这又说明滴入的盐酸恰好
使烧杯中的溶液变成 色， 和 恰
好完全反应，此时溶液中的溶质是 。
D点表示溶液显 性，这又说明滴入的盐酸 ，
此时溶液中的溶质是 。
【归纳小结】
1.氢氧化钠溶液 与稀盐酸反应，化学方程式
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