第二节 常见的酸和碱
年 月 日 总课时
一、学习目标
1、知识与技能:
①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。
②通过实验探究认识金属活动性顺序的方法,并能判断简单的置换反应。
2、过程与方法:用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。
3、情感、态 度与价值观:正确利用酸、碱、盐的一些知识,初步树立合理使用物质的科学意识。
二、任务分析
1、起点能力:学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识
2、教学重点:常见酸(硫酸、盐酸)、常见碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的化学性质,复分解反应的判断。
3、教学难点:从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”
4、课型:探究、讨论
5、课时安排:3课时
教学过程:
第一课时 常见的酸
【引入】在学习中已经知道哪些酸?
【介绍】三种常见的酸:盐酸、硫酸、硝酸
【活动与探究】
观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性 质
浓硫酸 浓盐酸
溶质的化学式 H2SO4 HCl
颜色
状态
气味
密度
敞开试剂瓶口发生的现象
其他
【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应?
【活动与探究】
稀硫酸和稀盐酸的化学性质
实验内容 现象与结论
将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中
稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用
稀盐酸与石灰石作用 [来源:学&科&网]
【问题】镁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中的氢?哪些不能?反应的剧烈程度有什么差异?有何启示?
【交流与讨论】
1、稀硫酸和稀盐酸有哪些 相似的化学性质
(1)与指示剂反应:使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色
(2)活动性较强的金属+稀硫酸(盐酸)→盐+氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
(3)某些金属氧化物+稀硫酸(盐酸)→盐+水
Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20
(4)碳酸盐+稀硫酸(盐酸)→盐+水+二氧化碳
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑
2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质?
因为它们在水溶液中都可电离出H+,所以酸溶液具有许多共同的性质。
【阅读】188页拓 展视野:浓硫酸的特性
【练习】191页2、5
【作业】192页7、8
【板书】
第二节 常见的酸和碱
一、常见的酸
1、 浓硫酸和浓盐酸的物理性质
2、 稀硫酸和稀盐酸的化学性质
(1)与指示剂反应
(2)活动性较强的金属+稀硫酸(盐酸)→盐+氢气
(3)某些金属氧化物+稀硫酸(盐酸)→盐+水
(4)碳酸盐+稀硫酸(盐酸)→盐+水+二氧化碳
第二课时 常见的碱
【引入】在学习中已经知道哪些碱?
【介绍】两种常见的碱:氢氧化钙、氢氧化钠
氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠
【活动与探究1】
碱的物理性质
实验内容 实验现象
烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味
烧碱放在空气中发生的变化 在空气中易吸收水蒸气而潮解,可作 干燥剂
烧碱在水中的溶解情况 易溶于水
【交流与讨论】你知道石灰水能与哪些物质发生反应?
【活动与探究2】在硫酸铜溶液中滴加石灰水
现象:有蓝色沉淀生成
【交流与讨论】
1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质