PPT 课件-第二节《常见的酸和碱》教案、课件、测试卷（沪教版九年级）|第二节常见的酸和碱|第七章应用广泛的酸、碱、盐|沪教版（全国版）|初中化学|中学化学资料网

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沪教版九年级化学教案

第七章应用广泛的酸、碱、盐

第二节常见的酸和碱

物质的分类：

纯净物	单质	金属：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
		非金属：C S P Si H₂ O₂ N₂ Cl₂ He Ne Ar
	化合物	氧化物	酸性氧化物：CO₂ SO₂ SO₃
			碱性氧化物： Na₂O K₂O CaO BaO MgO CuO Fe₂O₃
		酸	含氧酸：HNO₃ H₂SO₄ H₃PO₄ 无氧酸：HCl H₂S
		碱	可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)₂ Ba(OH)₂NH₃^.H₂O
			不溶性碱：Cu(OH)₂ Fe(OH)₃ Mg(OH)₂ Al(OH)₃
		盐	硝酸盐：KNO₃NaNO₃Ag NO₃Ba(NO₃)₂
			盐酸盐：不溶AgCl,可溶NaCl KCl MgCl₂ CaCl₂ BaCl₂ FeCl₂ FeCl₃
			硫酸盐：不溶BaSO₄,可溶Na₂SO₄ K₂SO₄ MgSO₄ ZnSO₄ (NH₄)₂SO₄
			碳酸盐：可溶Na₂CO₃、K₂CO₃、(NH₄)₂CO₃, 不溶CaCO₃BaCO₃Ag₂CO₃MgCO₃
			铵盐：NH₄Cl NH₄NO₃ (NH₄)₂SO₄

电离方程式：

1、溶液能导电的原因：在水溶液中有自由移动的离子存在。

2、电离：物质溶于水，离解成自由移动的离子的过程。

3、在溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。

如溶液中含aFe²⁺、bFe³⁺、cSO₄²^— ，则2a + 3b = 2c

酸、碱、盐的概念及酸碱盐的溶解性

1、在酸、碱、盐溶液中，由于电离，以离子的形式存在

酸：电离时生成的阳离子全部是H⁺的化合物，如HCl、HNO₃、H₂SO₄、H₃PO₄

由H+与酸根离子组成： HnR = nH⁺ + Rn^-

碱：电离时生成的阳离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba（OH）₂、Ca（OH）₂

由金属离子与OH—组成： R（OH）n = Rn⁺ + nOH^—

盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物，如NaCl、Na₂CO₃、AgNO₃、CuSO₄

2、酸碱盐的溶解性：

可溶性碱： KOH NaOH Ca(OH)₂ Ba(OH)₂ NH₃.H₂O

可溶性盐：所有的硝酸盐、钾盐、钠盐、铵盐都易溶，盐酸盐（除AgCl外）硫酸盐（除BaSO₄外）也可溶

不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性碱Cu(OH)₂,Fe(OH)₃,Mg(OH)₂,Al(OH)₃

不溶性碳酸盐CaCO₃,BaCO₃,MgCO₃,

既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO₄

酸、碱、盐溶液的导电性

小结： NaCl固体(不导电) NaCl溶液(导电)

KNO₃固体(不导电) KNO₃溶液(导电)

NaOH固体(不导电) NaOH溶液(导电)