【金版教程】2017高考化学一轮复习（课件+学案+规范特训+实战训练）--选修3 物质结构与性质
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板块三 限时•规范•特训
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每题6分，共54分)
1．[2015•吉林高三调研]有关化学键和晶体的说法中正确的是( )
A．离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强
B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成
C．分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔、沸点由分子内部共价键强弱决定
D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素组成
答案 A
解析 离子键是阴阳离子间的静电作用，阴阳离子所带电荷越大，离子半径越小，晶格能越大，A正确；共价键的本质是共用电子对，可以由一方原子提供孤电子对，另一方原子提供空轨道形成配位键，故B错；分子晶体熔沸点由分子间作用力大小决定，与分子内部共价键强弱无关，故C错；SiO2属于原子晶体，故D错。
2．[2015•衡水中学调研]据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是( )
A．该物质有很高的熔点、很大的硬度
B．该物质形成的晶体属于分子晶体
C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面
D．该物质的相对分子质量为1200
答案 B
解析 由分子式及信息可知该物质为分子晶体，A错误，B正确；Si的原子半径大于C，所以Si60的体积大于C60的体积，C错误；相对分子质量为(12＋28)×60＝2400，D错误。
3．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是( )
A．与K＋最近且距离相等的K＋有6个
B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O－2
C．晶体中与每个K＋距离最近的O－2有6个
D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合
答案 C
解析 根据题给信息，超氧化钾晶体是面心立方晶体，超氧化钾晶体(KO2)是离子化合物，阴、阳离子分别为O－2、K＋，晶体中K＋与O－2间形成离子键，O－2中O－O键为共价键。作为面心立方晶体，每个晶胞中含有K＋：8×18＋12×6＝4(个)，O－2：1＋14×12＝4(个)，晶胞中与每个K＋距离相等且最近的O－2有6个，最近且距离相等的K＋有12个。
4．下列有关NH4Cl、PH3、C2H4、Na2O2、CaCl2、SiO2的说法正确的是( )
A．含有配位键的是NH4Cl、PH3、Na2O2
B．含有非极性键的是C2H4、Na2O2、CaCl2
C．含有极性键的是NH4Cl、PH3、CaCl2
D．熔化时需克服离子键的是NH4Cl、Na2O2、CaCl2
答案 D
解析 含有配位键的是NH4Cl，A错误；含有非极性键的是C2H4、Na2O2，B错误；含有极性键的是NH4Cl、PH3、C2H4、SiO2，C错误；离子晶体熔化时需克服离子键，故D对。
5．下列有关说法不正确的是( )
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