当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本理论 → 电离平衡 →

【学霸优课】2017届高考化学一轮复习--专题11 盐类水解和沉淀溶解平衡（课件+练习）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：8.81MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：52
- 更新时间：2016-08-30 22:11:56
- 上传时间：2016-08-30 22:12:48
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
1．下列说法不正确的是(　　)
A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
答案　C
解析　A项，2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)　ΔH<0，上述反应中ΔS>0、ΔH<0，则ΔG＝ΔH－TΔS<0，该反应能自发进行。B项，饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液产生沉淀的原理是蛋白质发生盐析，属于物理变化；而浓硝酸使蛋白质沉淀的原理是蛋白质发生变性，属于化学变化。C项，FeCl3和MnO2都可作H2O2分解反应的催化剂，但催化效果不同。D项，Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，向平衡体系中加入NH4Cl溶液后，NH＋4与OH－反应生成NH3•H2O，从而使上述平衡正向移动，Mg(OH)2固体溶解。
2．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．溴酸银的溶解是放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
答案　A
解析　随着温度升高溶解度逐渐增大，所以溴酸银的溶解是吸热过程，A选项错误；温度升高，其溶解速度加快，B选项正确；60 ℃时1 L水中约溶解5.8 g AgBrO3，c(Ag＋)＝c(BrO－3)＝c(AgBrO3)≈5.8 g•L－1236 g•mol－1＝0.025 mol•L－1，Ksp＝c(Ag＋)•c(BrO－3)≈6×10－4，C选项正确；由于AgBrO3的溶解度比较小，故KNO3中含有AgBrO3时，可采用重结晶方法提纯，D选项正确。
3．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　)
选项规律结论
A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸
B 反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH3
D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
答案　D
解析　A项，“较强酸可以制取较弱酸”适用于复分解反应，HClO制取HCl发生的是氧化还原反应，A项错误；B项，铝片加入浓硝酸中会发生钝化，错误；C项，由于NH3分子间能形成氢键，故其沸点比PH3高，错误；D项，CuS比ZnS更难溶，ZnS易转化为CuS，D项正确。
4．下列说法正确的是(　　)
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25 ℃时，用醋酸滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸<VNaOH
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)•c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl)
答案　D
解析　SO3溶于水能导电是因为生成了强电解质H2SO4，而SO3是非电解质，A项错误；CH3COOH是弱电解质，滴定等浓度NaOH溶液至中性时，V醋酸>VNaOH，B项错误；NaAlO2与NaHCO3发生反应AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，无气体生成，C项错误；沉淀一般向溶解度更小的方向转化，D项正确。
5．常温下，对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是(　　)
A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在NaHCO3溶液中，c(CO2－3)>c(HCO－3)
C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小
D．将pH相等的N
上一篇资料:【学霸优课】2017届高考化学一轮复习--专题7 元素周期律和元素周期表（课件+练习）
下一篇资料:【学霸优课】2017届高考化学一轮复习--专题12 电化学（课件+练习）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...