铁、铜的获取及应用
[考点要求]:
了解铁、铜及其重要化合物的主要性质和重要应用,认识化学在矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。认识遵循“绿色化学”思想的 重要意义。
[知识疏理]:
一、铁
1、铁的原子结构示意图为: 。它在周期表中位于 ,
铁是过渡金属元素的代表,不仅具有金属晶体的物理共性,而且能被 吸引。
2、铁是一种较活泼的金属,常温下遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化,而加热时会剧烈反应。写出下列反应的化学方程式(或离子方程式)。
铁在氯气中燃烧 。
铁在氧气中燃烧 。
铁粉与硫粉(或碘粉)共热 。
铁与稀硫酸反应 。
铁与硫酸铜溶液反应 。
铁与氯化铁溶液反应 。
铁在高温下与水反应 。
二、铁的重要化合物
1、铁元素是一种变价元素,通常显示+2价、+3价,其氧化物通常有三种即 。
其中 呈红棕色,可作颜料; 有磁性。它们都能与酸反应生成对应的盐,也能与还原剂反应冶炼得铁。
2、、氢氧化铁是一种 色胶状沉淀,可用于净水。氢氧化亚铁是一种 沉淀 ,在空气中很不稳定,容易由 最终变为红褐色,相应的反应方程式为 。
3、(1)Fe3+、Fe2+的相互转化,完成反应离子方程式
氯化亚铁溶液中滴加氯水 。
硫酸亚铁溶液中滴入稀硝酸 。
硫酸亚铁溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液 。
氯化铁溶液腐蚀铜 。
氯 化铁溶液中通入硫化氢 。
氯化铁溶液中通入二氧化硫 。
(2)Fe3+的检验常用KSCN溶液,有关方程式为: ;也可用碱液或苯酚溶液。
Fe2+的检验可先滴入KSCN溶液,无明显变化,再滴加氯水,溶液是否显血红色来判断。也可向溶液中滴入碱液,亚铁盐溶液中滴入NaOH溶液,溶液产生白色沉淀,该白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变成红褐色。
4、(1)炼铁原理:利用氧化还原反应,在高 温下用 把铁矿石里的铁还原出来。
(2)高炉内的主要反应(以赤铁矿为主要原料) 。
三、铜及其重要化合物
1、铜在周期表中位于 。铜呈紫红色光泽,有很好的延展性,是电和热的良导体,铜和它的合金有较好的耐腐蚀能力。它在电力、电子工业上起着重要作用。
2、铜及其化合物的相互转化