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4. 该探究小组提出测定CuSO4•5H2O晶体的纯度的方案。
取a g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.100 0 mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定(原理为I2+2S2O2-3===2I-+S4O2-6),到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
(1) 滴定过程中可选用________作指示剂,滴定终点的现象是___________ _ 。
(2)CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为___ _。
5. 若NO2和NO气体以物质的量之比1∶1混合通入石灰水中,发生氧化还原反应生成一种正盐和水,请写出该反应的化学方程式:___ _;
已知此正盐的水溶液呈碱性,用离子方程式表示为_______________________ _
6.含铬化合物有毒,对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知:
(1) 在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁,使+6价铬还原成+3价铬;再调节溶液pH在6~8之间,使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
① 写出Cr2O2-7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:________________
② 用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因:___ _
(2) 将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O2-7发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合成氢氧化物沉淀而除去。
① 写出阴极的电极反应式:________________ 。
(3)CrO3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火,若该过程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。
则该反应的化学方程式为___ _。
7.用次氯酸钠氧化氨气,可以得到N2H4的稀溶液,该反应的化学方程式是___ _。
8. 采矿废液中的CN-可用H2O2处理。已知:H2SO4===H++HSO-4;HSO-4 H++SO2-4。用铂电极电解硫酸氢钾溶液,在阳极上生成S2O2-8,S2O2-8水解可以得到H2O2。写出阳极上的电极反应式:____________________ 。
9.保险粉(Na2S2O4) H2O2均可用于纸浆漂白剂,写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式:___ _。
10. 已知:黄铁矿(FeS2)中的硫元素在酸性条件下可被ClO-3氧化成SO2-4,请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式:_____________________ _。
11.用3%H2O2和6.0 mol•L-1的H2SO4的混合液将粗MnO2溶解,加热除去过量H2O2,得MnSO4溶液(含少量Fe3+)。反应生成MnSO4的离子方程式为________________________。
12.工业上一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中,最后一步是由AlCl3•6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3,此反应必须在氯化氢的气流中加热,其原因是____ 。
已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO2 ,AlCl3•6H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3,写出该反应的化学方程式:___ _。
13. 次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀。如在塑料镀件上化学镀铜,用含有Cu2+和H2PO-2的溶液在pH=11条件下反应,次磷酸根离子被氧化为HPO2-3,该反应的离子方程式为___________________ _。
14. (12分)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染,故可用作火箭燃料。
(1) 肼空气燃料电池是一种碱性电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时,通入肼的一极为________极,该极的电极反应式是 。
电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式: 。