【备战2017】黑龙江省哈尔滨市第六中学高三化学一轮复习学案（含答案）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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第八章 氧族元素 硫酸工业
第一课时 氧族元素
【考纲要求】
1.理解氧族元素的性质递变规律；
2. 以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；
3. 了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义教与学方案 笔记与反思
【自学反馈】
1．氧族元素的原子结构及性质递变规律
元素名称和符号 氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te）
原子结构 原子序数
结构示意图
电子式
主要化合价
相同点
不同点
原子半径
物
理 颜色和状态
密度
性
质 熔、沸点
水、有机溶剂溶解度
化学反应 与金属反应
与非金属
反应
与化合物
反应
【小结】
非金属性依次 ；金属性依次 。
22.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质
类别 氢化物 氧化物 氧化物水化物
结构 分子式 H2S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4
化学键
晶体类型
物
理性质 色、味、态
毒性化
学
性质 溶解性
与金属反应 不反应 不反应
稳定性 不稳定
稳定 较稳定 不稳定
稳定
水溶液的酸性强弱 弱酸性检 验
使含Pb2+的湿润试纸变黑或与Cu2+反应生成CuS沉淀
3.金属硫化物的颜色和溶解性4．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系
强还原性 氧化性、还原性 强氧化性特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO2、
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