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【赢在微点】2017届高三化学专题考查

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：5.22MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：15
- 更新时间：2016-09-29 09:52:57
- 上传时间：2016-09-29 09:53:55
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※资料简介※
【赢在微点】2017届高三化学专题考查：水溶液中的离子平衡
第Ⅰ卷　选择题，共60分
一、选择题：本大题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3OH－H＋HCO－3，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO－3)∶c(H2CO3)变化关系如下表：
c(HCO－3)∶c(H2CO3)
1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
下列说法不正确的是(　　)
A．正常人体血液中，HCO－3的水解程度大于电离程度
B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO－3)
D．pH＝7.40的血液中，HCO－3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
解析：HCO－3的水解程度大于电离程度，所以人体血液pH呈弱碱性，A项正确；人体血液酸中毒时，可注射弱碱性NaHCO3溶液缓解，B项正确；由表中数据知，当c(HCO－3)∶c(H2CO3)＝1.0时，pH＝6.10，所以pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO－3)，C项正确；pH＝7.40的血液中，c(HCO－3)∶c(H2CO3)＝20.0，HCO－3的水解程度不一定大于H2CO3的电离程度，D项错误。
答案：D
2．某温度下水的Kw＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是(　　)
A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶1
B．若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1
C．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶9
D．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝101∶99
解析：若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则10－1Va＝10－2Vb，Va∶Vb＝1∶10，故A错误；若所得混合液为中性，10(a－13)Va＝10－bVb且a＋b＝12，则Va∶Vb＝10－b∶10(a－13)＝10(13－a－b)＝10∶1，故B错误；若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则10－1Va－10－2Vb＝10－3(Va＋Vb)，解得Va∶Vb＝1∶9，故C正确；D错误。
答案：C
3. 常温下，将0.1 mol•L－1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是(　　)
A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
B．CH3COO－与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍
C．CH3COO－与H＋的浓度之积减小为原来的110
D．CH3COOH与CH3COO－的浓度之和减小为原来的110
解析：根据物料守恒原溶液中有：n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝0.1 mol•L－1×V，加水稀释后体积为10 V，则稀释后c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol•L－1×V10V＝0.01 mol•L－1。
答案：D
4．已知：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，相同条件下，等物质的量浓度的下列稀溶液：
①NaHA　②Na2CO3　③HCl　④NaCl溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是(　　)
A．②①④③　　　　　　 B．②④①③
C．①②④③ D．③①④②
解析：碳酸钠水解促进水的电离，NaCl溶液对水的电离平衡没有影响，NaHA与HCl电离呈酸性，抑制水的电离，但是盐酸酸性更强，抑制作用更大。
答案：B
5．下列溶液中，说法不正确
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