第二节常见的酸和碱(1)
主备人:高乐庆 审核人:赵双喜
一、学习目标:
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
2. 掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写。
3、掌握稀释浓硫酸的正确操作方法。
二、预习导航:
1.溶液酸碱性的强弱程度
(1)酸性溶液的pH值 7,酸性越强,PH越 ;碱性溶液的pH值 7,碱性越强,PH越 ;中性溶液的pH值 7。
(2) 如何测定溶液的PH
测定PH最简便的方法是:使用 ,
其方法是:
2.如果体液pH超越正常范围,就会导致生理功能失调或发生疾病,甚至出现____________。
3.大多数农作物适宜生长的环境是接近______________的土壤。
4.正常的雨水的pH______7(填“﹥”“﹤”“=”),原是 ;
酸雨的pH______
1、人的胃液里含有一种酸是_____,汽车常用的电瓶里有的一种酸是 ,饮用的汽水中含有的一种酸是 ,这些酸在组成上的相同点是 。
三、课堂探究:
(一)浓硫酸、浓盐酸的物理性质。【活动与探究1】
浓盐酸 浓硫酸
化学式
颜色
状态
气味
密度(与水比较)
敞开试剂瓶口发生的现象
注:浓硫酸的特性有 , , 。
稀释浓硫酸的正确操作方法
【活动与探究2】
(二)稀盐酸的化学性质
(1)与指示剂反应:使紫色石蕊试液变 ,使无色酚酞试液 ;
(2)与镁、锌等活动性较强的金属反应:
现象: (铜片放入稀盐酸中 )
化学方程式: ,
金属活动性顺序是学习化学的重要工具,在工农业生产和科学研究中有重要应用。常见的金属活动性顺序如下:
备注:
金属活动性顺序表的应用:
(3)与金属氧化物反应:
铁锈与稀盐酸反应:现象:
化学方程式:
氧化铜与稀盐酸反应:现象: 化学方程式:
(4)与某些盐反应:
①、与石灰石反应:现象: 化学