惠州市平海中学2016-2017年高三一轮复习教学设计与教案
- ※基本信息※
-
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料作者：
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- 更新时间：2016-10-26 08:05:54
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高考化学第一轮复习教案
碱金属
一、考纲要求
1.掌握钠的重要性质，了解钠的保存和重要用途.
2.掌握钠的氧化物的性质，钠的重要化合物的用途及Na2CO3与NaHCO3的联系与区别.
3.掌握碱金属的性质，理解碱金属原子结构与性质递变规律，掌握用焰色反应检验金属钠和 钾及其离子的操作技能.
二、知识结构
1.碱金属元素原子结构、单质性质、制法：
名称和符号 锂（Li） 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯Cs
结
构 原子序数 3 11 19 37 55
原子结构简图
电子式 Lix Nax Kx Rbx Csx
主要化合价 +1 +1 +1 +1 +1
相同点 最外层电子数相同，都是1个电子
不同点 原子核外电子层灵敏不同，依次增多
原子半径 依次递增
离子半径 依次递增
金属活动性 依次递增
单质还原性 依次递增
阳离子氧化性 依次递减
物理性质 颜色和状态 银白色固体
密度 0．534/cm3 1.97/cm3 0.86g/cm3 1.532g/cm3 1.879g/cm3
熔点 依次递减
沸点 依次递减
化学性
质
跟氧气反应 2Li+O2
2LiO
4Na+O2
2Na2O
2Na+O2
Na2O2 2K+O2 K
2O2
K+O2
KO2 Rb+O2
RbO2 Cs+O2
CsO2
跟卤素反应 2M+X2 2MX(M、X2表示碱金属、卤素)
跟硫反应 2M+S M2S
与水反应 2M+2H2O 2MOH+H2 反应剧烈程度：Li<Na<K<Rb<Cs
与酸反应 2M+2H+ 2M++H2
与盐溶液反应如（CuSO4） 2M+2H2O+CuSO4 M2SO4+Cu(OH)2 +H2
制法 2MCl 2M+Cl2 (K:Ka+KCl 850℃ K+NaCl )
2.钠的氧化物和氢氧化物的性质和制法：
名称和化学式 氧化钠（Na2O） 过氧化钠(Na2O2) 氢氧化钠(NaOH)
颜色和状态 白色固体 淡黄色固体 无色固体
类别 碱性氧化物 离子化合物 过氧化物 离子化合物 碱 离子化合物
电子式 Na+[ ]Na+ Na+[ ]2—Na+ Na+[ H]-
氧元素化合价 -2 -1 -2
化学键 离子键 离子键 非极性键 离子键 极性键
稳定性 不稳定 比Na2O稳定 离子键 极性键
与水反应 Na2O+H2O 2NaOH 2Na2O2+2H2O 4NaOH+
O2 不反应
与酸反应 Na2O+2HCl 2NaCl
+H2O 2NaO2+4HCl 4NaCl
+O2 +2H2O NaOH+HCl NaCl
+H2O
与酸酐反应 Na2O+CO2 Na2CO3 2Na2O2+2CO2 2Na2
CO3+O2 2NaOH+CO2 Na2CO3
+H2O
NaOH+CO2 NaHCO3
与盐溶液反应 Na2O+2NaHSO4 2N
aSO4+H2O
Na2O+H2O+CuSO4
Cu(OH)2 +Na2SO4 2Na2O2+4NaHSO4 4
Na2SO4+O2 ¬+2H2O
2Na2O2+H2O+CuSO4
Cu(OH)2 +2Na2SO4+O2 NaOH+NaHSO4 Na2
SO4+H2O
2NaOH+CuSO4 Cu(
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