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【师说】2017届高考化学二轮复习专项训练

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：49.63MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：45
- 更新时间：2016-11-25 18:30:32
- 上传时间：2016-11-25 18:34:39
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※资料简介※
(三)化学原理综合应用
1．次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：
(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：____________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，磷元素的化合价为__________。
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________________________(填化学式)。
③NaH2PO2是________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
(3)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：________________________。
解析：(1)由于H3PO2是一元中强酸，所以其电离方程式为H3PO2 H＋＋H2PO－2。(2)①根据化合物中正负化合价的代数和为0，H是＋1价，O是－2价，所以在H3PO2中P元素的化合价为＋1价；②根据题意结合电子守恒，原子守恒可知，氧化产物为H3PO4，还原产物是Ag；③根据元素的化合价及电离情况可知H3PO2的结构是，所以NaH2PO2是正盐；由于该盐是强碱弱酸盐，所以该溶液显弱碱性。(3)根据题意可得白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式是2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑。
答案：(1)H3PO2 H＋＋H2PO－2
(2)①＋1　②H3PO4　③正盐　弱碱性
(3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑
2．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
(一)NOx主要来源于汽车尾气。
已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＝＋180.50 kJ•mol－1
2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－566.00 kJ•mol－1
(1)为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式______________________。

(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。
①T℃时该化学反应的平衡常数K＝________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，平衡将________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________。(填“a”或“b”)
③15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是______________________。
(二)SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
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