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2017届高三化学2011-2016年高考真题汇编--物质结构与性质

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
高三化学二轮复习题型专题十四: 物质结构与性质
习题导学案（2）
10、氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．
（1）基态硼原子的电子排布式为　　　　　　．
（2）关于这两种晶体的说法，正确的是　　　　　　（填序号）．
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B﹣N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为　　　　　　，其结构与石墨相似却不导电，原因是　　　　　　．
（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为　　　　　　．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一个矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是　　　　　　．
（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1molNH4BF4含有　　　　　　mol配位键．

11、碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：
（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为　　　　　　．
（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为　　　　　　、　　　　　　．
（3）C60属于　　　　　　晶体，石墨属于　　　　　　晶体．
（4）石墨晶体中，层内C﹣C键的键长为142pm，而金刚石中C﹣C键的键长为154pm．其原因是金刚石中只存在C﹣C间的　　　　　　共价键，而石墨层内的C﹣C间不仅存在　　　　　　共价键，还有　　　　　　键．
（5）金刚石晶胞含有　　　　　　个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=　　　　　　a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率　　　　　　（不要求计算结果）．
12、石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．

（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为　　　　　　．
（2）图乙中，1号C的杂化方式是　　　　　　，该C与相邻C形成的键角　　　　　　（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．
（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有　　　　　　（填元素符号）．
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为　　　　　　，该材料的化学式为　　　　　　．
13、科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．
（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为　　　　　　．
（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是　　　　　　（填序号）．
a．固态CO2属于分子晶体
b． CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
d． CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．
①基态Ni原子的电子排布式为　　　　　　，该元素位于元素周期表的第　　　　　　族．
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有　　　　　　molσ键．
（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”．

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是　　　　　　．
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是　　　　　　．
14、钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业．
回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为　　　　　　，其价层电子排布图为　　　　　　．
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示．晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为　　　　　　、　　　　　　．
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