2017年普通高考理综化学二轮复习专题资料（专题五 弱电解质的电离平衡与盐类水解）
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2017年理综化学高考二轮复习专题资料
专题五 弱电解质的电离平衡与盐类水解
一、考点分析
1．电解质溶液部分的2017年考纲要求
①了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
②理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
③了解水的电离、离子积常数。
④了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
⑤理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。
⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(KSP)的含义，能进行相关的计算。及以上各部分知识的综合应用。
与2016年大纲比较变化之处是：原来“了解弱电解质在水溶液中的电离平衡”变为第⑤条；原来“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质”改为第⑧条；这两处改动能力要求提高，将了解改为了理解，且强化了平衡常数计算问题，在今年复习备考中需要强化。
【注释】高考中对知识内容的要求层次：
高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：
了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。能“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。
2．近几年全国新课标卷Ⅰ中的考查形式
关于弱电解质的电离平衡与盐类水解在选择题中的考查是一道选择题或在选择题中个别选项，如：2011年第10题、2012年第11题、2013年第9题、2014年第8题C，第12题BC、2015年第13题、2016第12题。
非选择题中，多融合于原理大题、元素及其化合物大题及工艺流程大题进行综合考查，并根据具体的题目背景材料展开题目设置。如，2011年第26题(4)结合Ksp计算、第36题(1)； 2013年第36题(5)；2014年第27题(1)、(2)③；2015年第27题(3)第二空，第28题(2)，第36题(6)；2016年第27题(2)、第36题(5)。
3．近几年全国新课标卷Ⅰ中考查知识点
选择题中涉及考点是在考纲要求中选取某些部分拼盘而成，如：强弱电解质的判断，电离平衡及其移动，水的电离及平衡破坏，溶液中性判断，酸碱中和滴定曲线、滴定判断，指示剂选择，离子浓度大小比较，简单计算，图像分析等，2014～2016均涉及图像分析与判断。
非选择题中，注意与选择题的考点搭配和补充，每年情形不大一致，出现次数较多的是在化工流程题中考氧化还原滴定计算、与水解有关应用（调节pH等）、pH计算、平衡常数计算等。
预测在2017年高考中可能加重对平衡常数中的K、Kw、Ka、Kb、Kh、Ksp的计算，缓冲溶液体系图像及相关判断与解释原因或简单计算。
4．能力立意
根据考试大纲对学生的能力要求，可以总结为以下三个方面：
(1)接受、吸收、整合化学信息的能力
①对电解质溶液相关的基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。
②通过对生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取电解质溶液有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储解决题给问题。
③从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有电解质溶液的知识整合，重组为新知识块。
(2)分析和解决化学问题的能力
①将实际问题分解，通过运用相关电解质溶液知识，采用分析、综合的方法，解决对应的问题。
②将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形、计算等进行表达，并做出合理解释。
(3)化学实验与探究的能力
①掌握中和滴定的基本方法和技能，并拓展到其他滴定过程。
②在解决电解质强弱判断、测pH、判断盐类水解等能设计合理方案，初步实践科学探究。二、思维点拨
1．抓住“四因素”突破弱电解质的电离平衡
(1)溶液加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大；但在弱酸溶液中c(H+）减小，弱碱溶液中c(OH－)减小。
(2)加热：电离是吸热的，加热使电离平衡向右移动，溶液中弱电解质分子数减小，溶液中离子浓度增大。
(3)相同离子：当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电解质相同的离子时，由于同种离子的相互影响，使电离平衡向左移动，弱电解质的电离程度减小。
(4)加入能反应的物质：当向弱电解质溶液中加入的物质能和弱电解质电离出的离子反应时，电离平衡向右移动，参加反应的离子浓度减小，其他的离子浓度增大。
2．“有序思维”破解弱（强）酸与强（弱）碱混合的若干问题
向弱酸（或强酸）溶液中逐滴滴入强碱（或弱碱）溶液，离子浓度、pH有一定的变化规律。现以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析，以能够对该类题有一个整体把握。
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