1.同温同压下,xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是( )
A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B.x∶y等于甲与乙的分子个数之比
C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D.y∶x等于同温同体积下,等质量的甲与乙的压强之比
【答案】B
2.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是( )
A.物质的量:甲>乙
B.气体体积:甲>乙
C.摩尔体积:甲>乙
D.相对分子质量:甲>乙
【答案】D
【解析】同温同压下,气体摩尔体积相等,根据ρ=MVm知,相同条件下,气体密度与其摩尔质量成正比,甲的密度大于乙的密度,说明甲的摩尔质量大于乙。A项,根据n=mM知,相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比,甲的摩尔质量大于乙,则甲的物质的量小于乙,故A错误;B项,根据V=mMVm知,相同温度、压强、质量时,气体体积与摩尔质量成反比,摩尔质量甲>乙,则气体体积甲<乙,故B错误;C项,同温同压下,气体摩尔体积相等,故C错误;D项,根据以上分析知,摩尔质量甲>乙,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,所以相对分子质量甲>乙,故D正确。
3.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A.0.1(b-2a) mol•L-1
B.10(2a-b) mol•L-1
C.10(b-a) mol•L-1
D.10(b-2a) mol•L-1
【答案】D
【解析】根据题意,500mL溶液分成5等份,每份为100mL。每份中n(Ba2+)=amol,n(Cl-)=bmol,根据电荷守恒关系得n(K+)=(b-2a)mol,则c(K+)=b-2amol0.1L=10(b-2a) mol•L-1。
4.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.b-aVmol•L-1 B.2b-aVmol•L-1
C.2b-aVmol•L-1 D.22b-aVmol•L-1
【答案】D
5.相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况),溶于mg水中,得到质量分数为w的溶液,物质的量浓度为cmol•L-1,密度为ρg•cm-3。则下列说法不正确的是( )
A.相对分子质量M=22.4mw1-wV
B.物质的量浓度c=1000ρVMV+22.4m
C.溶液的质量分数w=MV22.4m
D.溶液密度ρ=cM1000w
【答案】C
【解析】由c=1000ρwM知D项正确;由c=V22.4V22.4×M+m×10-3÷ρ