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广东省2017年高三理综化学高考二轮复习专题资料--电化学基础

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：333.15KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：31
- 更新时间：2017-05-03 20:31:52
- 上传时间：2017-05-03 20:32:14
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※资料简介※
广东省2017年高三理综化学高考二轮复习专题资料
电化学基础

一、考点分析
1、考查形式
纵观近几年全国Ⅰ卷，关于电化学基础知识的考查，在选择题和非选择题两种题型中均有出现，且原电池考查较多。
在选择题中的考查，多为要求考生应用电化学基础原理知识分析实际电池，如铁镍蓄电池、微生物电池；或要求考生应用电化学基础原理知识分析解决生活或生产中的实际问题，如银质器皿表面变黑后的处理，三室电渗析法处理含Na2SO4的废水。
非选择题中，多融合于原理大题、元素及其化合物大题及工艺流程大题进行综合考查，并根据具体的题目背景材料展开题目设置。如，甲醇和二甲醚的制备合成过程中对反应原理分析的考查，还分别涉及甲醇燃料电池和二甲醚燃料电池的考查；Fe和P元素及其化合物性质的考查中，又分别设置了K2FeO4—Zn电池、电解法制备H3PO2的题目；锂离子电池正极材料再生利用的工艺流程，以及杀菌消毒剂NaClO2的生产工艺中，又分别考查了锂离子电池，和基于流程的电解产物分析。
2、考查知识点
选择题中多涉及：电极的判断，电极反应、总反应的正误判断，电解质溶液中离子迁移方向判断，电极附近pH变化，以及基于得失电子守恒的相关计算。
非选择题中，多为电极反应、总反应的书写，以及基于具体题目的电化学原理分析，也会出现基于得失电子守恒的相关计算。
3、能力立意
(1)接受、吸收、整合化学信息的能力。近几年全国Ⅰ卷电化学的题目中所涉及的原电池和电解池多为陌生的，学生在课本学习过程中接触不到的。这就要求考生能够对中学化学基础知识融会贯通，能够对新信息中的实际事物、具体生产生活实例产生认识，并进行初步加工、吸收，准确地提取实质性内容，与已有电化学知识整合。
(2)分析问题和解决（解答）化学问题的能力。能够分析实际原电池或电解池的原理，解决其中的化学问题，并将分析解决问题的过程和结果用化学术语、文字正确的表达。

二、思维点拨
1、电极判断
原电池正、负极判断方法：①一般情况下，在某种电解质溶液中，较为活泼的金属是负极，较不活动的金属或非金属是正极；②根据发生反应的类型可以判断，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极；③根据电子的流向判断，电子流出的一极是负极，电子流入的一极是正极；④一般情况下，不断溶解的一极是负极，电极增重或有气体产生的是正极；⑤一般情况下，阴离子移向的一极是负极，阳离子移向的一极是正极。总结为八个字“负极氧化、正极还原”。
电解池阴、阳极判断方法：一般可根据电源正负极来判断电解池的阴阳极，即和电源正极相连的一极为阳极，和负极相连的是阴极。也可以根据具体发生的反应来判断，总结为八个字“阳极氧化、阴极还原”。此外，还可以根据溶液中离子的迁移方向进行判断。
2、电极反应、总反应的书写
①根据电极写反应。根据电极判断，确定某一极所发生的反应类型，是氧化反应还是还原反应，以确定发生化合价变化的元素及其升降价态。
②结合信息定产物。根据题目所给出的产物信息，确定产物；或者根据给出的环境酸碱性条件，判断可以稳定存在的产物形式。
③书写反应要守恒。最终写出的电极反应要满足元素守恒、电荷守恒，同时书写正负极或阴阳极反应时要注意得失电子守恒。
3、电解质溶液中离子迁移方向判断
在整个电路中，电子走导线，离子走溶液，而外电路中的电子和溶液中的阴离子均带负电，因此两者的迁移方向是一致的，且形成闭合回路。因此，根据电子的运动方向，很容易判断出阴离子的迁移方向，而阳离子的迁移方向和电子的方向是相反的。
4、电极附近pH变化
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