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福建省福州文博中学2017高考化学复习--物构常考点过关检测（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.42MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2017-05-11 10:24:58
- 上传时间：2017-05-11 10:27:08
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※资料简介※
物构常考点过关检测2017.3.27
班级        姓名             座号
1．元素推导：
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，f、g、h原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子排布为，d与c同族且位置相邻；d2-与e+具有相同的电子构型，f、g在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数g比f多2；h的最外层只有1个电子，但次外层处于全满状态。写出以上8种元素符号：
2．电子排布式或轨道示意图
（1）第4周期中，未成对电子数最多的元素是____。(填名称)周期表中的位置是________。
（2）Cu的核外电子排布式是______              __。有________个电子层，________个原子轨道，________种运动状态不同的电子，核外存在       对自旋相反的电子，属于________区。
（3）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号     ，该能层具有的原子轨道数为   。
（4）Fe3+外围电子排布式________，外围电子轨道图为_________ _                 。
3．电离能及电负性递变规律、大小判断及其应用。
（1）H、N、S、O、Na五种元素第一电离能由大到小排序为               。
（2）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。
（3）Zn、Ge、N、O电负性由大至小的顺序是______________。
（4）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为      、       （填元素符号）。
（5）下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的是       (填标号)。

（6）某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

M是______(填元素符号）。
（7）甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8 AgNO3+2 H2O = 8 Ag↓+SiO2↓+8 HNO3
该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si H(填“> ”、“<”或“=”)
4．微粒间作用【三大键型（含配位键、σ键和π键、极性键和非极性键）、分子间作用】及配合物
（1）LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4 -呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有___ ___(填标号)。
A.离子键      B.共价键 C.金属键 D.配位键
（2）氨水中各种微粒间不涉及的作用力是________(填选项序号)。
A．离子键　　B．共价键　　C．配位键   D．金属键　　E．氢键　　　F．范德华力
（3）①硼酸是一元弱酸，呈酸性的机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH-以配位键结合形成Y—离子，导致溶液中C(H+) >c(OH-)。Y-的结构简式是_______；硼酸与水作用时，每生成一个Y-，断裂_______个σ键。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ•mol－1 若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
（4）在[Ni(NH3)4(H2O)2]2+中Ni 2+与NH3之间形成的化学键称为______，配位原子是_____   ，提供了             ，配位数是          。1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。一个尿素分子[CO(NH2)2]中σ键的数目为________。
（5）维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，有保护神经系统的作用。该物质的结构式为

①以下关于维生素B1的说法正确的是________。
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