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2017高考试题汇编--物质结构与性质测试卷

※基本信息※
- 资料类型：高考试题
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：279.54KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：21
- 更新时间：2017-09-17 14:30:11
- 上传时间：2017-09-17 14:30:47
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※资料简介※
2017年全国高考化学试题物质结构与性质专题汇编

1．（12分）（2017•江苏-21）铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe3+基态核外电子排布式为　                                  　。
（2）丙酮（CH3COCH3）分子中碳原子轨道的杂化类型是           ，1mol 丙酮分子中含有σ键的数目为　         　。
（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为　                   　。
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为　                           　。
（5）某FexNy的晶胞如图﹣1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe（x﹣n） CunNy．FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图﹣2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为　                   　。

【答案】⑴ [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5
⑵sp2和sp3    9NA     ⑶H＜C＜O
⑷乙醇分子间存在氢键   ⑸Fe3CuN
【解析】（1）Fe的原子序数为26，Fe3+基态核外电子数为23，且3d电子为半满稳定结构，可知Fe3+基态核外电子排布式为[Ar]3d5或 1s22s22p63s23p63d5。故答案为：[Ar]3d5或 1s22s22p63s23p63d5；
（2）CH3COCH3中单键均为σ键，双键中含1个σ键，甲基上C形成4个σ键，C=O中C形成3个σ键，均为孤对电子，则羰基上C为sp2杂化，甲基上C为sp3杂化，1mol丙酮共有9molσ键，数目为9NA个。故答案为：sp2和sp3；9NA；
（3）非金属性越强，电负性越大，则C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O。故答案为：H＜C＜O；
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为乙醇分子间存在氢键，导致沸点高。故答案为：乙醇分子间存在氢键；
（5）由图2可知，Cu替代a位置的Fe时能量较低，更稳定，则Cu位于顶点，N（Cu）=8×1/8=1，Fe位于面心，N（Fe）=6×1/28=3，N位于体心，则只有1个N，其化学式为Fe3CuN，故答案为：Fe3CuN。
【考点】晶胞的计算菁优网版权所有
【专题】化学键与晶体结构
【点评】本题考查物质结构与性质，为高频考点，把握电子排布、电负性比较、杂化及化学键、均摊法计算晶胞结构为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，综合性较强，题目难度中等。

2.（2017•新课标Ⅰ-35）[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）元素的焰色反应呈紫色，其中紫色对应的辐射波长为____________ （填标号）。
A.     B.     C.     D.     E.
（2）基态原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____________。和属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属的熔点、沸点等都比金属低，原是                                                                               。

（3）射线衍射测定等发现，中存在离子，离子的
412
熔点/℃ ﹣69 25 193 304 714
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