江苏省南京市2018届高三化学复习学案设计--电解池、原电池
- ※基本信息※
-
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2017-09-18 16:47:15
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专题二 化学反应原理
第3讲 电化学
【考试要求】
2017年江苏省《高考考试说明》规定（加粗黑体字为重点考点）：
① 理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
② 了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
③ 了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。
【命题特点】
考点 年份 备注
2010 2011 2012 2013 2014 2015 2016 2017 除电极反应式的书写为填空题形式外，其余考点均为选择题
电化学原理 √ × × √ × √ √
电极反应式书写 判断产物 √ √ × √ × √ √
常见的化学电源 √
铅蓄 √
铅蓄 √
锌锰 × × √
燃料 √
燃料 ×
金属的腐蚀与防护 × √ √ × √ √ × √
氯碱工业、金属冶炼、精炼、电镀 √
炼钠 × × √
炼铝 × √
炼镁 × √
炼铝
【要点梳理】
一、电化学原理
原电池 电解池
判断
能量转化
电极判断
电荷流动
二、电极方程式和总反应方程式书写
1.本质和书写方法和氧化还原方程式书写是一样、一样、一样的呀！（重要的事说3遍）
步骤（1）标出氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物化合价变化（负极和阳极是还原剂失电子的氧化反应，正极和阴极是氧化剂得电子的还原反应）
（2）根据电子得失总数相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
（3）判断溶液酸碱性，根据电荷守恒补充H+或OH—和H2O
（4）根据元素守恒用H原子配平H2O，用O原子检查2.电解时电极产物的判断
(1)阳极产物判断①非惰性电极（Ag和比Ag活泼的金属）：电极本身失电子而溶解；②惰性电极：溶液中阴离子失电子。放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根
(2)阴极产物判断：电极不参加反应,溶液中阳离子放电。
放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+
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