云南省沾益一中2017届高三化学复习《弱电解质的电离平衡 水解平衡》单元测试
- ※基本信息※
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- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：108.3KB
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- 更新时间：2017-09-18 17:09:06
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云南省沾益一中2017届高三化学复习《弱电解质的电离平衡 水解平衡》单元测试
(时间:90分钟 满分:100分)
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.(2016•河北秦皇岛实验中学质检)能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是( C )
A.向水中投入一小块金属钠
B.将水加热煮沸
C.向水中通入二氧化碳气体
D.向水中加食盐晶体
解析:加入金属钠,和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气,氢离子浓度降低,使水的电离向右移动,碱性增强,c(H+)<c(OH-),A错误;加热时促进水的电离,但是氢离子和氢氧根离子浓度依然相等,溶液仍然呈中性,B错误;二氧化碳溶于水形成碳酸,溶液中的c(H+)>
c(OH-),酸对水的电离起抑制作用,C正确;食盐在水中电离出钠离子与氯离子,两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子,不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化,平衡不移动,不影响水的电离,溶液呈中性,D错误。
2.(2016•湖北天门调研)在常温下,将一定体积的某NaOH溶液分成两等份,与pH均为2的一元酸HA、HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2(V1≠V2)。则下列叙述中正确的是( A )
A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强
B.中和后得到的两种溶液的pH均为7
C.分别将两种酸溶液稀释10倍后溶液的pH均为3
D.分别往等体积的两种酸溶液中加入足量锌粉,充分反应后产生的H2的体积相等
解析:pH均为2的一元酸HA、HB,两种溶液中H+浓度相等,酸越弱则酸的浓度越大,与氢氧化钠反应时消耗的体积越小,所以消耗的体积小的酸性较弱;两种酸的酸性不同,则必定有弱酸,所以与氢氧化钠反应后弱酸根离子水解溶液显碱性;由以上分析可知,若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强,A正确;两种酸的酸性不同,则必定有弱酸,所以与氢氧化钠反应后弱酸根离子水解溶液显碱性,B错误;两种酸的酸性不同,当pH相同时,溶液稀释10倍后,若是强酸pH为3,若是弱酸pH小于3,所以稀释后两者的pH不同,C错误;由于两种酸的浓度不同,所以与足量的Zn反应生成的氢气体积不同,D错误。
3.(2016•广东佛山一中质检)对于常温下pH为2的盐酸,
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