山东省鄄城二中2018届高考化学一轮复习考点学案--原电池 化学电源
- ※基本信息※
-
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：411.71KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：27
- 更新时间：2017-09-22 21:20:09
- 上传时间：2017-09-22 21:20:42
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
原电池 化学电源
考点一 原电池的工作原理
【基础知识梳理】
1．概念和反应本质
原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是________________。
2．原电池的构成条件
(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。
3．工作原理
以锌铜原电池为例
(1)反应原理
电极名称 负极 正极
电极材料 锌片 铜片
电极反应
反应类型
电子流向 由Zn片沿导线流向Cu片
盐桥中
离子移向 盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向______极，Cl－移向________极
(2)盐桥的组成和作用
①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。
深度思考
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极( )
(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强( )
(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应( )
(4)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生( )
(5)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动( )
(6)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极( )
【解题探究】
题组一 原电池的形成条件及正负极的判断
1．有关电化学知识的描述正确的是( )
A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
C．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
2．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是_______________________________________。
3．(2016•信阳质检)分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
【反思归纳】
1．规避原电池工作原理的3个失分点
(1)原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极相接触。
(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。- 上一篇资料:山东省鄄城二中2018届高考化学一轮复习考点学案--原子结构 化学键
下一篇资料:山东省鄄城二中2018届高考化学一轮复习考点学案--元素周期律和元素周期表
- 1117·2009高三化学专题…
- 928·2010年江苏省第三…
- 536·2011届高考化学二…
- 504·电化学基础习题题…
- 442·2011年高考必考热…
- 423·2009-2013年高考化…
- 388·09高考一轮复习--…
- 376·【原创题库】2014…
- 376·2011届高考化学二…
- 354·2010高考化学二轮…
- 310·2010届高考化学一…
- 305·2010高中化学知识…